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已知部分化合物的溶度積常數見下表：
化學式
Ksp
化學式
Ksp
AgBr
5.0×10-13
Ag2CO3
8.1×10-12
Ag3PO4
1.4×10-16
CaCO3
2.8×10-9
AgOH
2.0×10-8
Ca3(PO4)2
2.0×10-29
 
現有某種KNO3溶液，其中混有少量KBr和Ca(H2PO4)2雜質，可供選擇的試劑有：①AgNO3，②K2CO3，③KOH，④HNO3。若規定不得重復使用試劑，且最后溶液中只允許含有K+、NO3－和少量H+、OH－，則加入試劑順序正確的是
A．③①②④B．①③②④C．②①③④D．①②③④
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是
A．常溫下CaSO4飽和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42—）對應于曲線上任意一點
B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)等于3´10－3 mol·L—1
C．d點溶液通過蒸發可以變到c點
D．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)
Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
（1）現向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c(Cl-)         （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)         ；
③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                   ；
A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度， Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-�；卮鹣铝袉栴}：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發生反應的化學方程式是               。
（2）這個電池負極的電極反應式為C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正極的電極反應式為      。固體電解質里O2-的移動方向是    ，向外電路釋放電子的電極是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

銀制器皿久置會失去光澤，這并不是僅僅由于氧氣的作用，是被“流動的水和游蕩的風”所侵蝕，經分析，銀器失去光澤是由于其表面形成了X ，X可由以下三種方法除去，從而使銀器恢復光澤。
①　將銀器置于盛有蘇打水的鋁制器皿中煮沸
②　將銀器在KSCN或NH4SCN溶液中放置幾分鐘
③　將銀器用A的乙醇-水溶液處理數分鐘，X與A反應的物質的量比為1:8，A是 NH4SCN的同分異構體，所有原子均只有一種化學環境。
試回答如下問題：
⑴　給出X 和 A的化學式，并寫出生成X的化學方程式
⑵　寫出除去X的三種方法的化學反應方程式
⑶　計算X 在水中的溶解度，
已知Ksp,X = 6.3×10-50, X的陰離子對應的酸Ka1=9.5×10-8, Ka2=1.0×10-14
⑷　試判斷X在濃度相同的HNO3與HCl中的溶解性大小，說明你的理由

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CaF2的Ksp=5.3×10-9mol3?L-3，在[F-]為3.0mol?L-1的溶液中Ca2+可能的最高濃度是（　�。�
A．1.8×10-9mol?L-1B．1.8×10-10mol?L-1
C．5.9×10-10mol?L-1D．5.9×10-9mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO4全部轉化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32一（aq）BaCO3（s）+SO42－（aq）（平衡常數K=0.042）
（1）現有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0 mol·L－1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉化，至少需要處理    次。
（2）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法的優點是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：, 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發生離子交換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，則生成的磚紅色沉淀為
A．Ag2OB．Ag2CrO4C．AgHCrO4D．Ag2Cr2O7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中，不正確的是
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌，損耗AgCl少
B．等體積的 pH均等于3的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數前者一定小于后者
C．高效催化劑可使水分解，同時釋放能量
D．明礬用于凈水和氯氣用于自來水的殺菌消毒，兩個反應遵循的化學原理不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。下列說法正確的是
A．向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，
溴化銀的Ksp減小
B．圖中a點對應的是不飽和溶液
C．向c點的溶液中加入0.1
，則減小
D．升高溫度可以實現c點到b點的轉化

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