【題目】下列的圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.圖1表示
的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點
B.圖2表示某一放熱反應，若使用催化劑
、
、
都會發生改變
C.圖3表示向
和
的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產生
的情況
D.圖4表示向
的
和
的
混合溶液中滴加
的
溶液時
和
的變化情況
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復習特訓卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，成為Glaser反應。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為____，D的化學名稱為___。
（2）①和③的反應類型分別為____、___。
（3）E的結構簡式為___。用1 molE合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣___mol。
（4）寫出上述步驟④的化學方程式為____。
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3：1，寫出其中3種的結構簡式____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S是存在于燃氣中的一種有害氣體，脫除H2S的方法有很多。
(1)國內有學者設計了“Cu2+一沉淀氧化”法脫除H2S。該法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2++CuS+4Cl—=S+2CuCl2—)及空氣氧化CuCl2—再生Cu2+。
①反應H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的K=__________
②再生Cu2+反應的離子方程式為____________。
(2)采用生物脫硫技術時，H2S與堿反應轉化為HS-，在脫氮硫桿菌參與下，HS-被NO3-氧化為SO42—、NO3—被還原為N2。當33.6 m3(標準狀況)某燃氣(H2S的含量為0.2%)脫硫時，消耗NO3—的物質的量為___mol。
(3)已知下列熱化學方程式：
Ⅰ.H2(g)+
O2(g)=H2O(l) H1=-285.8kJmol-1
Ⅱ. H2(g)+S(s)=H2S(g) H2=-20.6kJmol-1
Ⅲ.S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=-296.8kJmol-1
則以Claus法脫除H2S的反應：2H2S(g)+SO2 (g)=3S(s)+2H2O(1) △H=________kJ/mol。
(4)101 kPa下，H2S分解：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。保持壓強不變，反應達到平衡時，氣體的體積分數(φ)隨溫度的變化曲線如圖：
①在密閉容器中，關于反應2H2S(g) 2H2(g)+S2 (g)的說法正確的是____(填字母)。
A.Kp隨溫度的升高而增大
B.低壓有利于提高HpS的平衡分解率
C.維持溫度、氣體總壓強不變時，向平衡體系中通入氬氣，則v(正)<v(逆)
D.在恒容密閉容器中進行反應，當氣體密度不再變化時，反應達到平衡狀態
②圖中Q點：H2S的平衡轉化率為____；S2(g)的分壓為____kPa；1330℃時，反應2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)的Kp=_____(Kp為以分壓表示的平衡常數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態，可向溶液中加入( )
A.0.1 mol CuOB.0.1 mol CuCO3
C.0.1 mol Cu(OH)2D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.除去Cl2中少量的HC1，可將混合氣體通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶
B.向久置于空氣的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，會產生Fe(SCN)3血紅色物質
C.向某溶液中滴入稀鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有CO32-
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米級Cu2O是優良的催化劑和半導體材料，工業上常用下列方法制備Cu2O。
（1）熱還原法
加熱條件下，用液態肼（N2H4）還原新制的Cu(OH）2制備Cu2O，同時放出N2。該反應的化學方程式為________________。
（2）電解法 以氫氧燃料電池為電源，用電解法制備Cu2O的裝置如圖。
①A的化學式為________________。
②燃料電池中，OH-的移動方向為________________（填“由左向右”或“由右向左”）；電解池中，陽極的電極反應式為________________。
③電解一段時間后，欲使陰極室溶液恢復原來組成，應向其中補充一定量________________(填化學式）。
④制備過程中，可循環利用的物質為________________（填化學式）。
（3）干法還原法
利用反應Cu +CuO
Cu2O制備Cu2O。將反應后的均勻固體混合物（含有三種成分）等分為兩份，一份與足量H2充分反應后，固體質量減少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成標準狀況下4.48LNO，該稀硝酸的物質的量濃度為________。
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【題目】有甲、乙兩種物質：
（1）乙中含有的官能團的名稱為：氯原子和______________。
（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：
其中反應I的反應類型是___________，反應II的條件是_______________，反應III的化學方程式為__________________________________（不需注明反應條件）。
（3）下列物質不能與乙反應的是_________（選填序號）。
a．金屬鈉 b．溴水 c．碳酸鈉溶液 d．氫氧化鈉溶液
（4）請設計實驗證明乙中含有氯元素。
操作 | 現象 | 結論 |
______________ | ___________ | 乙中含有氯元素 |
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子半徑依X、Z、Y、W的順序增大。已知Y的氣態氫化物水溶液顯堿性、Z是地殼中含量最高的元素，W的原子半徑在同周期中最小（稀有氣體除外）。下列說法正確的是（ ）
A.
的酸性強于
，所以W的非金屬性比Y強
B.X、Y分別與Z按原子個數比2∶1形成的化合物都是弱電解質
C.由Y和Z元素形成的氧化物最多可有5種
D.由X、Y、Z元素組成的化合物均為共價化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。請回答下列問題：
（1）基態Fe原子的價電子軌道表示式（電子排布圖）為____，O2-核外電子有___種運動狀態。
（2）鋰的紫紅色焰色是一種_______光譜，LiFePO4中陰離子VSEPR模型名稱為______，中心原子的雜化軌道類型為____。
（3）一般情況下，同種物質固態時密度比液態大，但普通冰的密度比水小，原因是____________；H2O2難溶于CS2，簡要說明理由：____________________。
（4）Li2O是離子晶體，其晶體能可通過如圖甲的Born - Haber循環計算得到�？芍�，Li2O晶格能為____kJ/mol。
（5）磷化鈦熔點高、硬度大，其晶胞如圖乙所示。
①磷化鈦晶體中Ti原子周圍最鄰近的Ti數目為____；設晶體中Ti原子與最鄰近的P原子之間的距離為r，則Ti原子與跟它次鄰近的P原子之間的距離為_______。
②設磷化鈦晶體中Ti、P原子半徑分別為a pm、b pm，它們在晶體中緊密接觸，則該晶胞中原子的空間利用率為_____ （用a、b表示）。
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