Question

（12分）目前市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計）	20~50mg/kg
分裝日期
分裝企業

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）

    KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是                              。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a  將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b  加入適量；

c  分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                       。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a  準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b  用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c  以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為1.00×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液24.00mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                      。

②b中反應所產生的I₂的物質的量是          mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）     mg/kg。

 

Answer 1

【答案】

（1）1、5、3、3、3、3

（2）①I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺     ②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置

（3）①溶液由藍色恰好變為無色    ②1.2×10^－5    ③5.08×10²/w  或508/w

【解析】

試題分析：（1）根據化合價升降法配平方程式為KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O

（2）①Na₂SO₃溶液與I₂反應的離子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺。

②回收CCl₄的時候，加入Na₂SO₃溶液后，要振蕩靜置，然后才能分液，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。

（3）①以淀粉做指示劑的時候，當I₂反應完后，恰好完全反應，所以溶液由藍色變為無色。

②反應后生成I₂的物質的量為。

精制鹽的含碘量為

考點：化學實驗

點評：本題很基礎，主要考查學生的計算能力和分析問題的能力。