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有A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數依次增大，B元素原子最外層電子數是C元素原子最外層電子數的一半，A元素原子最外層電子數比B元素原子最外層電子數多一個。甲、乙、丙依次是A、B、C三元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙溶液pH>7，丙溶液pH<7；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質之間的相互反應關系如下圖（部分產物已略去）：

（1）A的元素名稱為          ，C元素的簡單離子結構示意圖為          ；

（2）寫出反應①的離子方程式                 ；

（3）甲溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為              ；

（4）將兩個銅電極插入丙溶液中進行電解，開始時發生的離子方程式為            ；

（5）寫出反應②的化學方程式                                             .

（1）碳；

（2）4H++[Al(OH)4]－=Al3++4H2O

（3）c(Na+)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H+)

（4）Cu+2H+Cu2++H2↑

（5）3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=3CO2↑+2Al(OH­)3↓+3Na2SO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹東模擬）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號 元素特征信息
A A的單質是密度最小的物質
B B的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
C C的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
D D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
E B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F F元素最高正價與最低負價的代數和為4
（1）寫出化合物Y所含的化學鍵名稱
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）
S2-＞Cl-＞Al3+
S2-＞Cl-＞Al3+
；
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式
H++HSO-3=SO2↑+H2O
H++HSO-3=SO2↑+H2O
；
（4）向Fe和D單質組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經稱量發現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中D單質的質量分數為
30%
30%
；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質．兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．則t2時刻消耗氫氧化鈣質量為
37g
37g
g，此時反應的化學方程式為
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．
（6）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉化合物．寫出它與乙醇反應的化學方程式
NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號 元素特征信息
A A的單質是密度最小的物質
B B的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
C C的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
D D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
E B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F F元素最高正價與最低負價的代數和為4
（1）寫出化合物Y所含的化學鍵名稱
離子鍵、共價鍵（極性共價鍵）
離子鍵、共價鍵（極性共價鍵）

（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學符號表示）
S2-＞Cl-＞Al3+
S2-＞Cl-＞Al3+
；
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
；
（4）用電子式表示B2F的形成過程

（5）A、B形成的化合物BA可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉化合物．寫出它與水反應的化學方程式
在方程式中用單線橋標明電子轉移的方向和數目
（6）寫出D的最高價氧化物的一點用途
工業冶煉鋁
工業冶煉鋁
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數之和等于C的原子序數，C2-與D+的核外電子數相等．則下列說法正確的是（　�。�
A、B與A只能組成BA3化合物B、粒子半徑D+＞C2-C、A、B、C三種元素可以形成離子化合物D、E的氧化物對應的水化物一定有強的氧化性

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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題．

A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同

B元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1

C原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數，且與A同周期

D元素的族序數與周期數的差為4，且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

（1）A的基態原子最外層有          種不同運動狀態的電子，F位于       區。

（2）E2+的基態核外電子排布式為               ，AD4為          （填極性或非極性）分子。

（3）A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序是           （用元素符號表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是                                     ，與AC2互為等電子體的分子的名稱為              。（只寫一種）

（4）BD3 中心原子的雜化方式為      ，其分子空間構型為         。

（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，晶胞中該原子的配位數為       ；F的原子半徑是      pm；（阿伏加德羅常數為NA）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題．

A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同

B元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1

C原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數，且與A同周期

D元素的族序數與周期數的差為4，且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

（1）A的基態原子最外層有          種不同運動狀態的電子，F位于       區。

（2）E2+的基態核外電子排布式為               ，AD4為          （填極性或非極性）分子。

（3）A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序是           （用元素符號表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是                                     ，與AC2互為等電子體的分子的名稱為              。（只寫一種）

（4）BD3 中心原子的雜化方式為      ，其分子空間構型為         。

（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結果：F的晶胞為

面心立方最密堆積（如右圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，

晶胞中該原子的配位數為       ；F的原子半徑是      pm；

（阿伏加德羅常數為NA）。

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