Question

【題目】用CuS、Cu2S處理酸性廢水中的Cr2O，發生反應如下：

反應Ⅰ：CuS+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)

反應Ⅱ：Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)

下列有關說法正確的是( )

A.反應Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO都是氧化產物

B.處理1molCr2O時反應Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物質的量相等

C.反應Ⅱ中還原劑、氧化劑的物質的量之比為3：5

D.反應Ⅰ、Ⅱ中每處理1molCr2O，轉移電子數不相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.反應Ⅰ中Cu化合價沒有改變，所以Cu2+不是氧化產物，故A錯誤；

B.處理1molCr2O時，反應Ⅰ、Ⅱ根據化合價變化及電荷守恒配平得：3CuS+4Cr2O+32H+=3Cu2++3SO+8Cr3++16H2O；3Cu2S+5Cr2O+46H+=6Cu2++3SO+10Cr3++23H2O，所以消耗H+的物質的量不相等，故B錯誤；

C.反應Ⅱ中還原劑為Cu2S，氧化劑為Cr2O，根據得失電子守恒配平后得，還原劑、氧化劑的物質的量之比為3：5，故C正確；

D.處理1molCr2O得到2molCr3+，轉移電子數相等，故D錯誤；

故選：C。