Question

下列關于化工生產原理的敘述中，符合實際的是（　　）

• A、工業上用NaOH溶液來去除MgCl₂酸性溶液中的FeCl₃
• B、氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸
• C、采用高壓條件，增大合成氨反應的化學平衡常數，增大原料轉化率
• D、用Na₂CO₃溶液浸泡水垢，實現CaSO₄向CaCO₃的轉化

Answer 1

分析：A．氯化鎂、氯化鐵均與NaOH反應生成沉淀；
B．光照條件下反應劇烈，可能發生爆炸；
C．高壓有利于合成氨，但平衡常數只與溫度有關；
D．用Na₂CO₃溶液浸泡水垢，可發生沉淀的轉化．

解答：解：A．氯化鎂、氯化鐵均與NaOH反應生成沉淀，不能用來除雜，應利用MgO來去除MgCl₂酸性溶液中的FeCl₃，故A錯誤；
B．光照條件下反應劇烈，可能發生爆炸，應點燃條件下反應生成HCl，故B錯誤；
C．高壓有利于合成氨，但平衡常數只與溫度有關，則采用高壓條件，增大合成氨反應中原料轉化率，而化學平衡常數不變，故C錯誤；
D．用Na₂CO₃溶液浸泡水垢，可發生沉淀的轉化，向溶度積小的方向進行，所以實現CaSO₄向CaCO₃的轉化，故D正確；
故選D．

點評：本題考查較綜合，涉及除雜、氯氣的性質、平衡移動及平衡常數、沉淀轉化等，側重化學反應原理的考查，注重學生分析能力和應用能力訓練，題目難度不大．