Question

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 乙醇燃燒是生成物總能量高于反應物總能量的反應

B. 稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol可表示稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應的中和熱為△H=﹣57.3 kJ/mol

C. 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃燒熱

D. 高溫下，某反應達到平衡，平衡常數為K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，故該反應的焓變為正值

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、燃燒是放熱反應，反應物總能量高于生成物，故A錯誤；

B、生成沉淀時放熱，所以稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應的中和熱為△H＜-57.3 kJ·mol－1，故B錯誤；

C、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，故C錯誤；

D、根據化學平衡常數表達式可知，H2為反應物，升溫時反應物濃度減小，說明升溫平衡正向移動，焓變為正值，故D正確；

故選D。