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世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
①把貝殼制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中干燥晶體；⑤電解上述晶體的熔融物．
下列說法正確的是（　　）
A、鎂元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族B、向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈C、在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是加快干燥速度D、步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法
分析：從海水中提取操作步驟為：海水
加入石灰乳
Mg（OH）2↓
過濾洗滌沉淀物
Mg（OH）2↓
加入鹽酸、結晶、過濾
MgCl2
在HCl熱氣流中干燥
MgCl2
電解
Mg，再結合題意：鎂元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族；洗滌是洗去沉淀表面的可溶物即Ca 2+，檢驗是否洗滌干凈可用碳酸鈉溶液，看是否有沉淀出現；MgCl2是一種強酸弱堿鹽，為了防止Mg2+的水解需要在氯化氫熱氣流中干燥；根據電解時電極的放電順序，如果電解MgCl2的水溶液，將得到氯氣和氫氣等知識解決．
解答：解：A．鎂核外有三個電子層、最外層有2個電子，因此鎂元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族．故A正確；
B．根據從海水中提取鎂的步驟：海水
加入石灰乳
Mg（OH）2↓
過濾洗滌沉淀物
Mg（OH）2↓
加入鹽酸、結晶、過濾
MgCl2
在HCl熱氣流中干燥
MgCl2
電解
Mg，將得到的沉淀物進行洗滌，是洗去沉淀表面的可溶物，結合步驟中的關系，沉淀物中含有的應為Ca 2+，所以向濾液中加入碳酸鈉溶液，如果有沉淀出現則未洗滌干凈，反之則洗滌干凈了．故B正確；
C．因為MgCl2是一種強酸弱堿鹽，會發生水解反應：Mg 2++2H2O?2H++Mg（OH）2，在HCl熱氣流中干燥，可抑制Mg2+的水解，而不是加快干燥速度．故C錯誤；
D．根據電解的原理，當電解水溶液時，在陰陽兩極分別生成氫氣和氯氣，而得不到鎂．故要得到金屬鎂必須電解熔融的氯化鎂．故D錯誤．
故選AB．
點評：本題考查了從海水中提取鎂，要將每一步的關系分析清楚，同時與其它知識結合在一起，將其它知識和其結合起來，但不一定得分，要注意．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉化Mg（OH）2，試劑①可以選用
NaOH
NaOH
，要MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應
過量
過量
；
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
過濾
過濾
；
（3）試劑②可以選用
鹽酸
鹽酸
；其反應的離子方程式為
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
（4）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為
MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是
沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
，寫出在沉淀池的離子方程式
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的
貝殼
貝殼
．
（3）操作A是
過濾
過濾
，操作B是
加熱濃縮
加熱濃縮
．
（4）加入的足量試劑a是
HCl
HCl
（填化學式）．
（5）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為
MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．從考慮成本和廢物循環利用的角度，副產物氯氣可以用于
制鹽酸，循環使用
制鹽酸，循環使用
．
（6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變為氫氧化鎂，再轉變為氯化鎂？
海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，
且成本低．
海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，
且成本低．
．
（7）有同學認為：可直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則．你
不同意
不同意
（填“同意”或“不同意”）該同學的想法，理由是
MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本
MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學生就這個課題展開了討論．已知海水提鎂的主要步驟如下：

（1）關于加入試劑①作沉淀劑，同學們提出了不同方法．請你參與他們的討論：
方法 是否正確 簡述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀劑 不正確 （一）
方法2：高溫加熱蒸發海水后，再加入沉淀劑 （二） （三）
你認為最合理的其他方法是：（四）
（一）
海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經濟
海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經濟
；
（二）
不正確
不正確
；
（三）
能源消耗大，不經濟
能源消耗大，不經濟
；
（四）
向太陽光蒸發濃縮后的海水中，加入沉淀劑
向太陽光蒸發濃縮后的海水中，加入沉淀劑
．
（2）框中加入的試劑①應該是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填“化學式”）；加入的試劑②是
HCl
HCl
（填“化學式”）；工業上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為：
MgCl2（融溶）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（融溶）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
NaOH
NaOH
，
②試劑②可以選用
鹽酸
鹽酸
；
③試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是
C
C
．
A．Mg（OH）2
△
MgO
電解
2800℃
Mg
B．Mg（OH）2
△
MgO
C
還原
Mg
C．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
電解
714℃
Mg
D．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
活潑金屬
還原
Mg
④寫出電解制備鎂的化學方程式
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如圖：
精英家教網
（1）為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
 
，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應
 
．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
 
．
（3）試劑②選用
 
；寫出其反應的離子方程式
 
．

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