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【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一．下列物質中主要成分是硅酸鹽的是（ ）
A.青花瓷
B.金剛石
C.光導纖維
D.大理石

【答案】A
【解析】解：A．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產品，所以青花瓷是硅酸鹽，故A正確； B．金剛石是碳元素的一種同素異形體，故B錯誤；
C．光導纖維的成份是二氧化硅，故C錯誤；
D．大理石的主要成分是碳酸鈣，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 用乙烷和氯氣等物質的量混合可以得到純凈的氯乙烷

B. 石油裂解氣不能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色

C. 水煤氣可用來合成液態烴及甲醇等含氧有機物

D. 苯與氯氣在光照的條件下通過取代反制得氯苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示實驗裝置進行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾），請對其方案進行完善或評價。

（1）實驗室用裝置A來制取Cl2，反應的離子方程式是______________；若將裝置B、C、E相連后，用濃鹽酸和______（填下列試劑的標號）為原料可制取Cl2。

a.KMnO4固體 b.KClO3固體 c.KCl固體 d.濃硫酸

（2）用裝置B來制取制取氯氣，并將裝置B、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水。向該氯水中加入大理石，充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色逐漸褪去，同時產生少量氣泡。某同學根據此現象推斷出氯水呈酸性，請問該同學的推斷是否合理？______________（填“合理”或“不合理”），若不合理，請說明理由（若合理，此空無需填寫）：_________________。

（3）為了探究氯水與大理石的反應，用裝置A來制取氯氣，并依次連接裝置A、C、C、E。在第一個裝置C的丙中，應加入的試劑是____________；在第二個裝置C的丙中，加入適量水，即制得氯水。向制得的氯水中加入過量的大理石，反應結束后將所得溶液分成四等分，進行I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四個實驗，實驗操作如下，將實驗現象或者實驗結論填入下表：

實驗序號

實驗操作

實驗現象

實驗結論

Ⅰ

將該溶液滴在有色布條上

有色布條迅速褪色

①該溶液中含有__________

Ⅱ

向該溶液中滴加碳酸鈉溶液

②___________

該溶液中含有Ca2+

Ⅲ

向該溶液中滴加稀鹽酸

有無色氣泡產生

③無色氣體是____________

Ⅳ

加熱該溶液

溶液變渾濁并產生大量氣體

④該溶液中含有__________

⑤通過上述實驗，得出氯水和過量的大理石反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A. CO2 B. Mn2O7 C. CaO D. SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．甲元素的原子序數是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是短周期元素中金屬性最強的元素。由此推斷：

(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________，丙的原子結構示意圖為__________。

(2)甲的單質與水反應的離子方程式為________________；

乙單質與丙單質加熱反應的化學方程式為________________。

II．最新報道，我國科學家通過與多個國家進行科技合作，成功研發出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據銫在元素周期表中的位置，推斷下列內容：

(1)銫的原子核外共有_________層電子，最外層電子數為_________，銫的原子序數為________。

(2)銫單質與水劇烈反應，放出________色氣體，同時使紫色石蕊試液顯________色，因為________________(寫出化學方程式)。

(3)預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性________(填“弱”或“強”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項與化學平衡移動原理無關的是

A．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉化為NH3

B．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法

C．加壓條件下有利于SO2和O2反應生成SO3

D．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光導纖維的主要成分是（ ）
A.硅
B.玻璃
C.二氧化硅
D.沙子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發生如下反應3X(g) + Y(g) nZ(g)+2W(g)，5min末已生成 0.2molW，若測知以 Z 表示的平均反應速率為 0.01mol·L﹣1·min﹣1，則 n是

A．1 B．4 C．2 D．3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑。有關資料為：

①CuCl為微溶于水的白色固體，在空氣中可被迅速氧化

②CuOH為難溶于水的黃色固體，易分解為紅色的Cu2O

③Cu+可與濃氨水反應生成Cu(NH3)2+（無色），該無色物質在空氣中易被氧化為藍色

I. 甲小組同學用如下裝置電解食鹽水，并對電解產物進行研究。

實驗裝置

電解質溶液

實驗現象

5mol/L NaCl溶液

a極附近

b極附近

開始時，產生白色渾濁并逐漸增加，當沉入U型管底部時部分沉淀變為橙黃色；隨后a極附近沉淀自下而上也變為橙黃色

產生無色氣泡

（1）若a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則銅絲a應與電源的________極相連，銅絲a的電極反應式是____。

（2）b極附近溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）橙黃色沉淀中含有Cu2O，則CuCl轉化為Cu2O的原因是_____________（用方程式表示）。

（4）a極附近沉淀自下而上變為橙黃色原因是____________。

II. 乙小組同學通過以下方案制取CuCl并對其組成進行研究。

將Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸調節到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl。

（1）寫出產生CuCl的離子方程式______________。

（2）為了提高CuCl的產率，可采用________法快速過濾，生產過程中調節溶液的pH不能過大的原因是___。

（3）為探究白色沉淀的化學組成，將制得的白色沉淀溶于濃氨水，得到無色溶液，將無色溶液分成兩份，一份放置于空氣中，一段時間后溶液變為藍色；另一份的實驗方法及現象為_____________。

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