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如圖所示是氣體性質實驗的常用裝置，下列有關實驗現象的說法不正確的是（　　）
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A、若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2，可看到液面上升并變為紅色B、若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色C、若水槽中是水，試管中是NO2，可看到液面上升并充滿整個試管D、若水槽中是滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升且紅色逐漸變淺最終褪色
分析：A．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊變紅；
B．氨氣溶于水，溶液顯堿性，遇酚酞變紅；
C．二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，NO不溶于水；
D．氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO、水，次氯酸鈉具有漂白性；
解答：解：A．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊變紅，則看到液面上升并變為紅色，故A正確；
B．氨氣溶于水，溶液顯堿性，遇酚酞變紅，則看到液面上升并呈紅色，故B正確；
C．二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，NO不溶于水，則看到液面上升，但水不會充滿整個試管，故C錯誤；
D．氫氧化鈉是堿，遇酚酞變紅，氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO、水，次氯酸鈉具有漂白性，則看到試管中黃綠色褪去，液面上升且紅色逐漸變淺最終褪色，故D正確；
故選C．
點評：本題考查物質的性質，熟悉發生的化學反應、物質的物理性質（如顏色、溶解性等）、化學性質即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為探究氨的制取和性質，某興趣小組的同學進行了如下實驗．實驗室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中．裝置如圖所示．
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（1）A中發生反應的化學方程式為
 
；
（2）若要在C中收集滿一瓶干燥的氨氣，請在C裝置中的虛線上描出導管實線圖，B中應裝入的試劑是
 

（3）為吸收處理多余的氨氣，可選擇D、E、F裝置中的
 
裝置；
（4）為探究氨氣的還原性，他們往C裝置中通入干燥氯氣與氨氣反應．
①若用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，為得到干燥純凈的氯氣，反應產生的氯氣必須依次通過盛有
 
、
 
試劑的洗氣瓶；
②C中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，反應的化學方程為
 
；
③設計實驗，檢驗C中生成的白煙中的陽離子
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

 

Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如圖所示的結構或結構單元，圖中四面體外可能有的部分未畫出，只有實線表示共價鍵，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶體類型相同，單質甲能與乙發生置換反應，丙、丁、己三種粒子均含有等量的總電子數，其中丙、己是同一類晶體中的分子，己在常溫下呈液態，能產生兩種10電子的離子，丁是陽離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數和原子數的分子或離子互稱為等電子體），戊通常為氣體與丙結構相似，但分子中多了24個價電子。

（1）寫出液態己產生兩種等電子粒子的電離方程式：                    。

（2）X、Y原子的最外層都滿足8電子的分子是            （填字母代號）

A．甲       B．乙       C．丙       D．戊      E．己

（3）寫出甲與乙發生置換反應的反應方程式：                            。

（4）丙是目前重要的能源之一。

① 丙和己在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應的化學方程式是：                                      。

② 現代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(KOH溶液)的情況下，其正極反應的電極方程式為                             。

（5）請寫出一種與戊符合“等電子原理”的離子                      。

Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五種短周期元素，原子序數依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 與B 、C 分別構成電子數相等的化合物w、k，且w是一種能產生溫室效應的氣體；D 元素最外層電子數是次外層電子數的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均為陽離子和陰離子個數比是1 : 1 的離子化合物．回答下列問題：

（1）y的電子式為_________________；w屬于______ (填“極性”或“非極性）分子；

（2）與E 同主族且為第七周期的元素原子序數為_________________；

（3）在同主族氫化物的性質遞變中，k 的沸點反常，這可以用__________來解釋（填字母序號）；

 A．共價健      B．離子鍵　　　C．氫鍵　　　D．范德瓦耳斯力

（4）常溫下，x 與y以物質的量之比1 : 2 反應后所得溶液顯_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，由產物分析，原因是________________________（用離子方程式表示）；

（5）由k與D 的單質、KOH 溶液構成原電池，負極會產生C 的單質。則其負極反應為______________________________；一段時間后，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或“不變” ）。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆新課標高三配套月考（二）化學試卷（B卷）（帶解析） 題型：實驗題

[2012·山東萊蕪二模]（12分）為探究氨的制取和性質，某興趣小組的同學進行了如下實驗。實驗室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中。裝置如圖所示。

（1）A中發生反應的化學方程式為                 ；
（2）若要在C中收集滿一瓶干燥的氨氣，請在C裝置中的虛線上描出導管實線圖，B中應裝入的試劑是               ；
（3）為吸收處理多余的氨氣，可選擇D、E、F裝置中的     裝置；
（4）為探究氨氣的還原性，他們往C裝置中通入干燥氯氣與氨氣反應。
①若用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，為得到干燥純凈的氯氣，反應產生的氯氣必須依次通過盛有        試劑的洗氣瓶；
②C中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，反應的化學方程式為                            ；
③設計實驗，檢驗C中生成的白煙中的陽離子             。

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科目：高中化學 來源：2011屆四川成都外國語學校高三10月月考化學卷 題型：填空題


Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如圖所示的結構或結構單元，圖中四面體外可能有的部分未畫出，只有實線表示共價鍵，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶體類型相同，單質甲能與乙發生置換反應，丙、丁、己三種粒子均含有等量的總電子數，其中丙、己是同一類晶體中的分子，己在常溫下呈液態，能產生兩種10電子的離子，丁是陽離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數和原子數的分子或離子互稱為等電子體），戊通常為氣體與丙結構相似，但分子中多了24個價電子。
（1）寫出液態己產生兩種等電子粒子的電離方程式：                    。
（2）X、Y原子的最外層都滿足8電子的分子是            （填字母代號）
A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
（3）寫出甲與乙發生置換反應的反應方程式：                            。
（4）丙是目前重要的能源之一。
①丙和己在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應的化學方程式是：                                      。
②現代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(KOH溶液)的情況下，其正極反應的電極方程式為                             。
（5）請寫出一種與戊符合“等電子原理”的離子                      。
Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五種短周期元素，原子序數依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 與B 、C 分別構成電子數相等的化合物w、k，且w是一種能產生溫室效應的氣體；D 元素最外層電子數是次外層電子數的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均為陽離子和陰離子個數比是1 : 1 的離子化合物．回答下列問題：
（1）y的電子式為_________________；w屬于______ (填“極性”或“非極性）分子；
（2）與E 同主族且為第七周期的元素原子序數為_________________；
（3）在同主族氫化物的性質遞變中，k 的沸點反常，這可以用__________來解釋（填字母序號）；
A．共價健      B．離子鍵　　　C．氫鍵　　　D．范德瓦耳斯力
（4）常溫下，x 與y以物質的量之比1 : 2 反應后所得溶液顯_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，由產物分析，原因是________________________（用離子方程式表示）；
（5）由k與D 的單質、KOH 溶液構成原電池，負極會產生C 的單質。則其負極反應為______________________________；一段時間后，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或“不變” ）。

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省鐵嶺市六校協作高三第一次聯合考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）為探究氨的制取和性質，某興趣小組的同學進行了如下實驗。實驗室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中。裝置如圖所示。

（1）A中發生反應的化學方程式為                 ；
（2）若要在C中收集滿一瓶干燥的氨氣，請在C裝置中的虛線上描出導管實線圖，B中應裝入的試劑是               ；
（3）為吸收處理多余的氨氣，可選擇D、E、F裝置中的     裝置；
（4）為探究氨氣的還原性，他們往C裝置中通入干燥氯氣與氨氣反應。
①若用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，為得到干燥純凈的氯氣，反應產生的氯氣必須依次通過盛有        、          試劑的洗氣瓶；
②C中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，反應的化學方程為              ；
③設計實驗，檢驗C中生成的白煙中的陽離子             。

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