Question

將5.1g鎂鋁合金溶于300mL 2mol/L鹽酸時，在標準狀況下產生氣體5.6L．若向反應后的溶液中加入一定量燒堿溶液，生成沉淀的最大質量為

1. A.
   9.35 g
2. B.
   12.6 g
3. C.
   13.6 g
4. D.
   15.8 g

Answer 1

C
分析：發生反應Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質的量為=0.25mol，故參加反應的HCl的物質的量為0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于參加反應的HCl的物質的量，故金屬完全反應，反應后溶液中加入一定量燒堿溶液，生成沉淀的質量最大，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉化為Mg（OH）₂、Al（OH）₃，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH^-），由生成的氫氣的物質的量，根據電子注意守恒計算n（OH^-），再根據m=nM計算m（OH^-）．
解答：發生反應Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質的量為=0.25mol，故參加反應的HCl的物質的量為0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于參加反應的HCl的物質的量，故金屬完全反應，
反應后溶液中加入一定量燒堿溶液，生成沉淀的質量最大，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉化為Mg（OH）₂、Al（OH）₃，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH^-），根據電子注意守恒可知n（OH^-）=2n（H₂）=0.25mol×2=0.5mol，故沉淀的最大質量為5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，
故選C．
點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，注意從電子轉移守恒計算n（OH^-）是關鍵．