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【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.用水稀釋0.1mol·L-1的氨水，則溶液中增大

B.化學反應的反應熱只與反應途徑有關，而與反應體系的始態和終態無關

C.在等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸

D.兩種氨水的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c2＝10c1

【答案】C

【解析】

A. 用水稀釋0.1mol·L-1的氨水，稀釋過程中NH4+濃度逐漸減小，NH3H2O的電離平衡常數Kb不變，溶液中的值逐漸減小，A項錯誤；

B. 反應熱的大小取決于反應體系的始態和終態，與反應過程無關，B項錯誤；

C. pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積的兩種酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，酸的物質的量越大，消耗的鋅越多，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸，C項正確；

D. 兩種氨水的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，氨水濃度越大其電離程度越小，因此c2＞10c1，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】絢麗多彩的無機顏料的應用曾創造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B. 圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C. 向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D. 溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗與對應的圖象符合的是（ ）

A.①是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨氣

B.②是向等物質的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

C.③是對于達到平衡狀態的反應，在t1時縮小容器，并在t2時又達到平衡。

D.④是將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）用系統命名法命名下列物質或者根據名稱寫出對應的結構簡式。

_________________________

3，4，4-三甲基-1-戊炔_________________________________

（2）寫出下列物質中的官能團的名稱。

_________

（3）苯環上含 -C2H5、-CH3、-Br三個取代基的同分異構體有_____種。

（4）某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態烴X的結構，對其進行探究。

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12g有機物X的蒸氣氧化產生7.04g二氧化碳和1.80g水。

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質量為106。

步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2：3 （如圖Ⅰ）。

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ。試填空：

①X的分子式為___________；X的習慣命名為___________；

②步驟二中的儀器分析方法稱為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數)與pH的關系如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

B.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH和HCO濃度逐漸減小

C.通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)

D.當溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關系：c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有如下實驗方案中,可以達到相應實驗目的的是

A

B

C

D

方

案

目

的

驗證不同催化劑對化學反應速率的影響

分離乙醇和水

將鋅板換成銅板

對鋼閘門保護效果更好

已知：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓

驗證非金屬性：C > Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗。三組實驗各取同濃度的鹽酸30mL，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體。有關數據列表如下(氣體體積均為標準狀況下測得)：

實驗序號

甲

乙

丙

合金質量/g

0.255

0.385

0.459

生成氣體/ml

280

336

336

(1)該鹽酸的物質的量濃度____________；

(2)合金中Mg、Al的物質的量之比為___________；

(3)在丙組實驗后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的鋁元素全部轉化為AlO2-，并使Mg2+剛好沉淀完全，則溶液中AlO2-的物質的量為__________mol；溶液中Na+的物質的量為_________mol；所加NaOH溶液的體積為_________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。

實驗I：將Fe3+轉化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為__。

（2）探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗方案：__、__。

查閱資料：

已知：①SCN-的化學性質與I-相似。

②2Cu2++4I-=2CuI↓十I2。

則Cu2+與SCN-反應的離子方程式為__。

實驗II：將Fe2+轉化為Fe3+

探究上述現象出現的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用離子方程式解釋NO產生的原因：__。

（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行

反應I：Fe2+與HNO3反應，

反應II：Fe2+與NO反應。

①依據實驗現象，可推知反應I的速率比反應II__(填“快"或“慢”)。

②反應I是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明___。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）（題文）8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡合劑和萃取劑，也是重要的醫藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。

已知：i.

ii.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩定。

（1）按官能團分類，A的類別是__________。

（2）A→B的化學方程式是____________________。

（3）C可能的結構簡式是__________。

（4）C→D所需的試劑a是__________。

（5）D→E的化學方程式是__________。

（6）F→G的反應類型是__________。

（7）將下列K→L的流程圖補充完整：____________

（8）合成8羥基喹啉時，L發生了__________（填“氧化”或“還原”）反應，反應時還生成了水，則L與G物質的量之比為__________。

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