Question

【題目】元素周期律（表）是認識元素化合物性質的重要理論。

（1）某學習小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質后發現：

�。�鋰、鎂和水反應均較為微弱，鈉和水反應較為劇烈

ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿

ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物

根據以上事實，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關系是___________________（用“＞”“＝”或“＜”）。

（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族。

①堿性：Sr（OH)2_____ Ba (OH)2（填“＞”或“＜”）。

②用原子結構的觀點解釋鍶的化學性質與鋇差異的原因：______________________________

（3）硒（Se）的部分信息如圖，且知34Se、35Br位于同一周期。

①Se在元素周期表中的位置是_______________。

②H2Se的電子式是______________。

③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是__________________；能證明上述強弱關系的事實是____________________________（寫出一條即可）。

④某同學對SeO2（白色的揮發性固體，易溶于水）的各種不同化學性質進行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進行實驗，證明了推測是正確的。完成下表：

編號	性質推測	化學方程式
1	氧化性	SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2H2SO4
2	____________	______________
3	___________	____________

Answer 1

【答案】Na＞Mg＝Li ＜ 鍶和鋇位于同一主族，鍶的原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，失電子能力弱 第四周期第VIA族 Cl＞Br＞Se HCl比HBr穩定，HBr比H2Se穩定 還原性 SeO2+H2O2＝H2SeO4 酸性氧化物 SeO2+2NaOH＝Na2SeO3+H2O

【解析】

(1)金屬越活潑，與水反應越劇烈，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，與氧氣反應得到的產物種類越來越多，結構越來越復雜，據此進行分析作答；

(2) 鍶在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族，且位置在Ca與Ba之間，因此金屬性也在Ca與Ba之間，據此進行分析判斷；

(3)根據硒與溴在周期表中的位置可確定硒的位置；O與Se同主族，可根據H2O的電子式書寫H2Se的電子式；可根據鹵素的化學性質的遞變性推測Se的化學性質，由此進行分析作答。

(1)金屬越活潑，與水反應越劇烈，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，與氧氣反應得到的產物種類越來越多，結構越來越復雜，因此鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關系為Na＞Mg＝Li；

(2) ①金屬性Sr在Ca與Ba之間，因此堿性Sr（OH)2< Ba (OH)2；

②Sr的位置在Ca與Ba之間，與鈣和鋇位于同一主族，但鍶的原子半徑比鋇小，原子核對最外層電子的吸引力大，失電子能力弱，因此化學性質與鋇有差異；

(3)①Br為第四周期第VIIA族的元素，Se在Br的左側，因此Se位于第四周期第VIA族；

②H2O的電子式為，Se與O為與同主族，氫化物結構相似，因此H2Se的電子式為；

③Cl與Br同主族，非金屬性Cl>Br，Se與Br同周期，非金屬性Se<Br，由此可知Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序為Cl＞Br＞Se；

④SeO2的性質與SO2的性質相似，由此可知SeO2還具有還原性，屬于酸性氧化物，用SeO2與H2O2溶液反應，可驗證SeO2具有還原性，方程式為：SeO2+H2O2＝H2SeO4；用SeO2與NaOH溶液反應可驗證SeO2為酸性氧化物，方程式為：SeO2+2NaOH＝Na2SeO3+H2O。