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【題目】常溫下，下列化肥的水溶液pH>7的是

A. K2SO4 B. K2CO3 C. NH4Cl D. NH4NO3

【答案】B

【解析】K2SO4屬于強酸強堿鹽，其水溶液為中性，故A錯誤；K2CO3屬于強堿弱酸鹽，其水溶液為堿性，常溫下，pH>7，故B正確；NH4Cl、NH4NO3均為強酸弱堿鹽，其水溶液為酸性，故C、D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使反應N2＋3H2 2NH3發生，有關說法正確的是(　　)

A. 達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液因水解呈酸性的是

A.NaHSO4B.CH3COONaC.NH4ClD.SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一反應:2A+B2C,其中A、B、C均為氣體,下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉化率,圖中有a、b、c三點,如圖所示,則下列描述正確的是( )

A. 該反應是放熱反應

B. b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化

C. T1溫度下若由a點達到平衡,可以采取增大壓強的方法

D. 在達到平衡的過程中,c點v(正)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸生產中，500℃時，NH3和O2可能發生如下反應：

① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) △H= - 9072 kJ·mol-1K= 1.1×1026

② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H= - 1105 kJ·mol-1K= 4.4×1028

③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H= - 1269 kJ·mol-1K= 7.1×1034

其中，②、③是副反應。若要減少副反應，提高NO的產率，最合理的措施是

A．減小壓強 B．降低溫度

C．增大O2濃度 D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不可用于治療胃酸過多的物質是

A.NaHCO3B.Al(OH)3C.Al2Mg6(OH)16CO3．4H2OD.AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的結構式分別為A=A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是

A. 該反應若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為（El-E2）kJ

B. 該反應的進行一定需要加熱或點燃條件

C. 該反應斷開化學鍵消耗的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量

D. 生成2molB-B鍵放出E2kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】導致下列現象的主要原因與排放SO2有關的是( )

A．溫室效應 B．光化學煙霧

C．臭氧空洞 D．酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用下圖所示的坐標曲線來表示。

請回答下列問題。

(1)曲線由O→a段不產生氫氣的原因是____________________。

有關反應的化學方程式為_________________________。

(2)曲線由a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是_______________________________。

(3)曲線由c以后產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______________________________。

II．某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有：______________、_________________；

（2） 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：__________________；

（3） 實驗中現有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是：________。

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