Question

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

①0.1molL﹣1氨水中，c（OH﹣）＝c（NH4+）

②10mL 0.02 molL﹣1 HCl溶液與10mL 0.02 molL﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12

③在0.1 molL﹣1CH3COONa溶液中，c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+）

④0.1 molL﹣1某二元弱酸的強堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）＝2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）

A.①②③B.②③C.②③④D.①④

Answer 1

【答案】B

【解析】

①0.1 mol·L1氨水中，一水合氨電離和水電離，因此c(OH－)> c(NH4+)，故①錯誤；10mL 0.02 mol·L1 HCl溶液與10mL 0.02 mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，溶液顯堿性，只反應了一半的Ba(OH)2溶液，則溶液中，，則溶液的pH＝12，故②正確；③在0.1 mol·L1CH3COONa溶液中，根據質子守恒得到c(OH－)＝c(CH3COOH)+c(H+)，故③正確；④0.1 mol·L1某二元弱酸的強堿鹽NaHA溶液中，根據物料守恒得到c(Na+)＝c(A2)+c(HA－)+c(H2A)，故④錯誤；因此②③正確，故B正確。

綜上所述，答案為B。