【題目】在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)對反應2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) △H＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是
A.a、b、c三點中，平衡時的速率大小關系：v（b）＞v（c）＞v（a）
B.a、b、c三點中，a點時SO2的轉化率最高
C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數越高
D.a、b、c三點的平衡常數Kb＞Kc＞Ka
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高聚物H是一種有機高分子材料，其合成路線如圖所示：
請回答下列問題：
(1)有機物D的名稱是__________________，A的結構簡式為_____________________；
(2)反應④的反應類型為________________；
(3)有機物F的核磁共振氫譜有____________組峰，峰面積之比為__________________；
(4)C到H的化學方程式為__________________________________________________；
(5)設計步驟①和步驟③的目的是_____________________________________________；
(6)滿足下列條件的比G多一個O原子的有機物的同分異構體，有_____________種。
①能夠發生銀鏡反應 ②含有硝基；
③能與FeCl3溶液發生顯色反應； ④苯環上有三個取代基；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ，1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ，1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ，則對反應H2（g）+I2（g）
2HI（g）的說法，不正確的是 （ ）
A.放熱反應B.吸熱反應C.化合反應D.可逆反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨晶體
又稱摩爾鹽，
，淺綠色能溶于水，在空氣中不易被氧化。實驗室以廢鐵屑（含少量硫化物、
、油污等雜質）為料制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：
回答下列問題：
（1）“堿煮”的目的是___________。
（2）“酸溶”在如圖所示裝置中完成（部分裝置省略）。儀器
的名稱是______，反應過程中有臭雞蛋氣味氣體產生，則裝置
的作用是_____________________。
（3）欲檢測“酸溶”所得溶液中是否含有
，可選用試劑為_____________，結果表明溶液中不含，原因是______________________。“操作
”是加入鐵粉，指出該操作的主要目的是________________。
（4）產品純度測定：稱取
硫酸亞鐵銨晶體樣品，加入硫酸溶解，用容量瓶配制成
溶液。量取
所配溶液于錐形瓶中，消耗
酸性
標準溶液體積為
。
①滴定過程反應的離子方程式為_____________。
②產品的純度為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是
①溴水中存在化學平衡：Br2＋H2O 
HBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強后顏色加深
④合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
A.①④B.③④C.②⑤D.②③
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【題目】
的生產、應用是一個國家化工水平的重要標志。
（1）上海交通大學仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫
的反應歷程如下圖所示：
則
____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“
”或“
”）。
（2）
經催化加氫合成乙烯：
。恒容條件下，按
投料，各物質平衡濃度變化與溫度的關系如圖所示：
①指出圖中曲線
分別表示_______、________的濃度。
②升高溫度，平衡常數
_________（“減小”“增大”或“不變”）。
點，
______（用
表示）。寫出能提高乙烯平衡產率的措施__________（任舉兩種）。
（3）加州理工學院Theodor Agape等在強堿環境下，實現了電催化制，產物的選擇性高達
，轉化為的電極反應式為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol
2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol
則反應：Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。
II．反應1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡。
（1）CO的平衡轉化率= _____________。
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是________
a．提高反應溫度
b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
III．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題：
（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=____________。
（2）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向____________(填“正”、“逆”)反應方向移動。
（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：
1）B極上的電極反應式為 。
2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲烷的體積為 L（標準狀況下）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( )
A.H2O(g)= H2(g)＋
O2(g) ΔH＝242 kJ·mol－1
B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g) ΔH＝242 kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH＝484 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下AgCl(s)的溶度積常數Ksp=1×10-10。在該溫度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀（混合后溶液的體積變化忽略不計）。下列說法正確的是（）
A.AgCl的溶解性為難溶，則該物質不溶于水
B.沉淀生成后，溶液中Ag+的濃度1×10-5mol/L
C.沉淀生成后，溶液中NO3-的濃度1.8×10-2mol/L
D.沉淀生成后，溶液的pH為2
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