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銅與某一濃度的硝酸反應放出100 mL混合氣體(忽略水蒸氣)．該混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的26.7．將此氣體在密閉條件下用水充分吸收后，體積還有70 mL(標況)．

(1)計算混合氣體各成分的體積；

(2)放出這些氣體需被還原的硝酸質量是多少克？(精確到小數點后三位)

答案：
解析：

　　(1)NO：40 mL　　NO2：30 mL　　N2O4：30 mL

　　(2)0.366克


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?青島模擬）氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色．
（1）氨和銨鹽在糧食的增產中發揮著極其重要的作用，同時又是重要的工業原料．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2?CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2?CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
②常溫下，向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．由圖確定HA是
強
強
（填“強”或“弱”）酸，HA與NH3?H2O恰好完全反應時，混合溶液中由水電離出的c（H+）
＞
＞
（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）；寫出C點時混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
；
（2）未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發動機．這類材料中研究得較多的是氮化物A．粉末狀A能夠與水反應，所得產物中有一種酸性氧化物，它是工業上生產玻璃的主要原料，另一種產物是氨氣．請寫出A與水反應的化學方程式
Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑
Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑
；
（3）硝酸是醫藥、軍事、化工等領域的重要原料．在實驗室中，將適量鐵銅混合粉末與稀硝酸充分反應后得到溶液X．若有固體剩余，實驗測得溶液X中大量存在的陽離子只有兩種，則陽離子為
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
（寫離子符號）；若反應后無固體剩余，某同學認為X中除Fe3+、Cu2+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用
c
c
（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO4溶液   d．濃氨水．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學年　第19～26期　總第175～182期 人教課標版 題型：022

氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色，其中硝酸是工業的三大強酸之一．

(1)試從原料的利用率和環境保護兩個角度分析，

溶解等量的金屬銅，用濃硝酸好，還是用稀硝酸好？寫出反應的化學方程式并做簡要解釋：________________．

(2)金屬與不同濃度的硝酸反應時，往往生成多種不同價態的還原產物．下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應時(相同溫度)的還原產物分布圖．

①某硝酸試劑瓶的標簽注明：密度：1.26 g/mL，質量分數：50.0％．若取該試劑10 mL配成1000 mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為________；

②當硝酸溶液的密度為1.36 g/mL時，下列化學方程式中能較準確地表達Fe與過量硝酸反應的是________ (填序號)．

a．2Fe＋10HNO32Fe(NO3)3＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O

b．4Fe＋18HNO34Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O

c．2Fe＋6HNO32Fe(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋3H2O

(3)三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一種重要的有機化工原料，因其含氮量高達66.7％而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質含量(以氮元素的質量分數N％表示)．某品牌奶粉中N％為1.9％，若在100 g該奶粉中加入10 g三聚氰胺，則N％提高為原來的________倍(取整數)．

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科目：高中化學 來源：青島模擬 題型：問答題

氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色．
（1）氨和銨鹽在糧食的增產中發揮著極其重要的作用，同時又是重要的工業原料．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：______；
②常溫下，向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．由圖確定HA是______（填“強”或“弱”）酸，HA與NH3?H2O恰好完全反應時，混合溶液中由水電離出的c（H+）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）；寫出C點時混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為______；
（2）未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發動機．這類材料中研究得較多的是氮化物A．粉末狀A能夠與水反應，所得產物中有一種酸性氧化物，它是工業上生產玻璃的主要原料，另一種產物是氨氣．請寫出A與水反應的化學方程式______；
（3）硝酸是醫藥、軍事、化工等領域的重要原料．在實驗室中，將適量鐵銅混合粉末與稀硝酸充分反應后得到溶液X．若有固體剩余，實驗測得溶液X中大量存在的陽離子只有兩種，則陽離子為______（寫離子符號）；若反應后無固體剩余，某同學認為X中除Fe3+、Cu2+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用______（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO4溶液   d．濃氨水．
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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：實驗題

某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Cu的相關性質。請你參與研究并 回答下列問題：
(1)甲同學取一束細銅絲，用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl2的集氣瓶中。你認為 甲同學在實驗中應該觀察到的現象是____。
(2)乙同學為驗證Cu能和熱的濃HNO3反應，設計了如圖甲所示的實驗，請你指出其中的錯誤： ___；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發，對裝置提出改進建議，使裝置既能控制反 應的進行，又能減少氮氧化物的排放____。
(3)丙同學在Fe和熱的濃HNO3反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解。丙同學依據反應現象：試管上部出現紅棕色氣體，得出Cu片溶解的原因是Cu 和HNO3發生反應。請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。說明具體的操作和實驗現象______。
(4)丁同學探究銅與硝酸反應主要生成NO時對應硝酸的濃度，設計實驗裝置如圖乙所示。（連接好儀器并檢查氣密性后，分別裝入相對應的試劑）
①實驗開始前先打開活塞K，持續通入N2一段時間后，關閉K。將銅絲（足量）下移伸入濃硝酸中，有大量的紅棕色氣體生成，隨著反應的進行，氣體顏色變淺，當A中充滿無色氣體時，此時裝置A中發生反應的離子方程式為____，接下來的實驗操作是____。
②將B中溶液稀釋至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液進行滴定。實驗數據如下（硝酸的 揮發、分解及體積的變化忽略不計）。則硝酸與銅反應主要生成NO時硝酸的濃度不大于___mol/L，如果在滴定操作時，先俯視 后仰視滴定管讀數，所測得的主要生成NO時硝酸的濃度___（“偏大”、“偏小”或“不變”）。 

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科目：高中化學 來源：2011年山東省青島市高考化學模擬試卷（3月份）（解析版） 題型：解答題

氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色．
（1）氨和銨鹽在糧食的增產中發揮著極其重要的作用，同時又是重要的工業原料．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：______；
②常溫下，向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．由圖確定HA是______（填“強”或“弱”）酸，HA與NH3?H2O恰好完全反應時，混合溶液中由水電離出的c（H+）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）；寫出C點時混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為______；
（2）未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發動機．這類材料中研究得較多的是氮化物A．粉末狀A能夠與水反應，所得產物中有一種酸性氧化物，它是工業上生產玻璃的主要原料，另一種產物是氨氣．請寫出A與水反應的化學方程式______；
（3）硝酸是醫藥、軍事、化工等領域的重要原料．在實驗室中，將適量鐵銅混合粉末與稀硝酸充分反應后得到溶液X．若有固體剩余，實驗測得溶液X中大量存在的陽離子只有兩種，則陽離子為______（寫離子符號）；若反應后無固體剩余，某同學認為X中除Fe3+、Cu2+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用______（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO4溶液   d．濃氨水．

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