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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．a點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO42-、NO3-

B．b點對應的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO4-、Cl－

C．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3-、Cl－

D．d點對應的溶液中：F－、NO3-、Fe2＋、Ag＋

【答案】C

【解析】

試題分析：向Na2CO3、NaHCO3，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，A．a點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應不能大量共存，故A錯誤；B．b點全部為HCO3-，MnO4-與Cl－發生氧化還原反應反應而不能大量共存，故B錯誤；C．c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發生任何反應，可大量共存，故C正確；D．d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發生氧化還原反應而不能大量共存，F-在酸性條件下不能大量共存，故D錯誤．故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧元素有三種同位素，18O是氧的一種核素，下列說法正確的是

A. 18O原子所含質子數為18

B. 1mol 的1H218O分子所含中子數約為12NA個

C. 3.6g 的18O2氣體的體積約為2.24 L

D. 18O2氣體的摩爾質量為36 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答下列問題：

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用離子方程式表示：鹽堿地產生堿性的原因：__________________________________________；

（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向________移動，且所得溶液顯________性。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________n (填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝________。

（5）已知：常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數均為1.74×10－5；則 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】強酸與強堿的稀溶液反應的熱化學方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，三者的關系正確的是（ ）

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2

C.ΔH1＝ΔH3>ΔH2D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g) +B(g)2C(g)＋2D（g）△H<0，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s內正反應的平均反應速率為： ；

（2）反應前A的物質的量濃度是： ；

（3）10s末，生成物D的濃度為 ；

（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或 “不變”填空）。

編號

改變的條件

生成D的速率

①

降低溫度


②

增大A的濃度


③

使用催化劑


④

恒容下沖入Ne（不參與體系反應）


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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某綠色農藥結構簡式為，回答下列問題。

(1)N元素的基態原子核外有_____種空間運動狀態的電子，該農藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是(按由大到小順序排列)__________________（用元素符號回答，下同），基態硒原子的價層電子排布式為________________________。

(2)該物質中雜化軌道類型為sp2的原子有__________。

(3)碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。與CH4互為等電子體的一種微粒是______。

(4)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，則硒的配位數為_______，若晶胞邊長為d pm，設阿伏加德羅常數的值為NA，則硒化鋅的密度為____________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是

A. 推測BHT微溶或難溶于水

B. BHT與都能與溴水反應產生白色沉淀

C. 方法一和方法二的反應類型分別是加成反應和取代反應

D. BHT與具有的官能團的種類和個數均相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．按照要求將相應序號填入空白中：

① ②金剛石 ③CO ④CO2 ⑤37Cl ⑥ ⑦SO2 ⑧ ⑨石墨 ⑩C60

（1）_______________互為同位素

（2）________________為酸性氧化物

（3）________________的質量數相等，但不能互為同位素

（4）________________互稱同素異形體

Ⅱ．已知微粒間的相互作用有以下幾種：

①離子鍵 ②極性共價鍵 ③非極性共價鍵 ④氫鍵 ⑤分子間作用力（范德華力）

下面是某同學對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：

A．干冰熔化②⑤

B．氫氧化鈉溶于水①

C．氯化氫氣體溶于水②④

D．冰熔化④⑤

E．Na2O2溶于水①②

其中判斷正確選項的是_____

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