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下列反應中，改變溫度、反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是
A．硫化氫氣體在氧氣中燃燒B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中
C．細鐵絲在硫蒸氣中反應D．硫酸與鋅粒的作用
C
A:不完全燃燒產物為硫，完全燃燒產物為二氧化硫
B：低溫時，生成次氯酸鹽，否則生成氯酸鹽
C：產物一定為硫化亞鐵
D：稀硫酸時置換出氫氣，濃硫酸時還原產物為二氧化硫
答案為C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：
MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：
組別
10%硫酸體積/mL
溫度/℃
其他物質
I
2 mL
20
　
II
2 mL
20
10滴飽和MnSO4溶液
III
2 mL
30
　
IV
1 mL
20
1 mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗　　　 和　　　 （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗　　 和　 　 。
（2）對比實驗I和IV，可以研究　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應，為了減慢反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，應加入下列物質中的
A．NaNO3溶液B．NaCl固體C．Na2SO4溶液D．CuSO4粉末

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件中不可以加快2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的化學反應速率的是
A．增大H2O2的濃度B．加入MnO2作催化劑
C．升高反應溫度D．增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化氮存在下列平衡:2NO2(氣)N2O4(氣)(正反應為放熱反應)在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是(　　)
A．溫度130℃、壓強3.03×105Pa　　
B．溫度25℃、壓強1.01×105Pa
C．溫度130℃、壓強5.05×104Pa　　
D．溫度0℃、壓強5.05×104Pa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學平衡原理在工農業生產中發揮著重要的指導作用。
（1）反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數K的表達式為               ；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數為K2 ，則K與K1、K2二者的關系為                       。
（2）已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3，的平衡常數K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)="1" mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應         (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向        (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
（3）對于可逆反應：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同，壓強分別為p1和p2的條件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反應體系中，C的百分含量與時間t的曲線如圖所示，下列結論正確的是（   ）
A．p1>p2 ，n<3B．p1<p2 ，n>3
C．p1>p2 ，n>3D．p1<p2 ，n<3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加熱到相同溫度，有如下反應2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）,對此反應，下述不正確的是
A.反應速率B>A                    B.SO2的轉化率B>A
C. 平衡時容器的壓強B＞A           D. 平衡時SO3的百分含量B="A "

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

影響化學反應速率的因素很多，下列措施一定能提高反應速率的是（   ）
A．改變反應物用量B．減小壓強
C．降低溫度D．升高溫度

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