Question

【題目】下列熱化學方程式及其有關敘述正確的是( )

A.氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH =+571.6kJ·mol-1

B.已知2C(石墨，s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH =+221kJ·mol-1，則石墨的燃燒熱110.5kJ·mol-1

C.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，則在一定條件下將1mol N2和3mol H2置于一密閉容器中充分反應，放出92.4kJ的熱量

D.已知乙炔的燃燒熱為，則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式為 ΔH=

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、氫氣的燃燒熱為285.8kJmol-1，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH =+571.6kJ·mol-1，故A正確；

B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，已知2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJmol-1，CO不穩定，則石墨的燃燒熱大于110.5kJmol-1，故B錯誤；

C、已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是可逆反應，不能完全反應，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量小于92.4kJ，故C錯誤；

D、乙炔的燃燒熱為1299.6kJ/mol，則1molC2H2(g)完全燃燒生成液態水和二氧化碳放出1299.6kJ的熱量，水的狀態應為液態，故D錯誤。

故答案為A。