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溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑。

       （1）某同學配制溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是__________________。

       （2）該同學利用制得的溶液，進行以下實驗探究。

       ①圖一是根據反應設計成的鋅銅原電池。電解質溶液甲是____________（填“”或“”）溶液；極的電極反應式是____________。

②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質溶液為溶液）的結構示意圖，該同學想在II中實現鐵上鍍銅，則處通入的是___________（填“”或“”），a處電極上發生的電極反應式是___________。若把II中電極均換為惰性電極，電解時的化學反應方程式為_________________________________。若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有的混合溶液，當陽極產生的氣體為（標準狀況下）時，溶液的___________（假設電解后溶液體積不變）。

       （3）將藍礬（）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到固體。所得數據顯示，則該堿式硫酸銅的化學式中__________。

       （1）（3分）

       （2）①（2分）

（3分）

②（2分）

（3分）

（3分）

1（2分）

       （3）1：3（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CuSO4溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑．

（1）某同學配制CuSO4溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是
Cu2++2H2O?Cu（0H）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（0H）2+2H+
．
（2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池．電解質溶液甲是
ZnSO4
ZnSO4
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發生的電極反應式是
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．若只把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解時的化學反應方程式為
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
若把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當陽極產生的氣體為672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=
7
7
（假設電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CuSO4溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑．
（1）某同學配制CuSO4溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是
Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
．
（2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池．電解質溶液甲是
ZnSO4
ZnSO4
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．

②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在II中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發生的電極反應式是
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．若把II中電極均換為惰性電極，電解時的化學反應方程式為
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產生的氣體為672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=
1
1
（假設電解后溶液體積不變）．
（3）將藍礬（CuSO4?5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4?yCu（OH）2]．為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數據顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學式中x：y=
1：3
1：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuSO4溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑．
（1）某同學配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結果得到懸濁液．他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結果發現渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的
硫酸
硫酸
溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．

（2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據反應Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 設計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向
乙
乙
移動（填“甲”或“乙”）．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發生的電極反應式是
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
；當銅電極的質量減輕3.2g，則消耗的CH4在標準狀況下的體積為
0.28
0.28
L．
（3）反應一段時間后，燃料電池的電解質溶液完全轉化為K2CO3溶液，以下關系正確的是
BD
BD
．
A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
E．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuSO4溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑．
（1）某同學配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結果得到懸濁液．他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結果發現渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的
稀硫酸
稀硫酸
溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
（2）該同學利用制得的CuSO4溶液及如圖所示裝置，進行以下實驗探究．

①圖一是根據反應Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向
乙
乙
（填“甲”或“乙”）池移動．
②圖二中，裝置Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在裝置Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發生的電極反應式是
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
； 當銅電極的質量減輕3.2g時，消耗的CH4在標準狀況下的體積為
0.28
0.28
L．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年北京市朝陽區高三第一學期期末考試化學試卷 題型：填空題

CuSO4溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑。

（1）某同學配置CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結果發現渾濁更明顯了，原因是        ，最后，他向燒杯中加入了一定量的        溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

（2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

① 圖一是根據反應Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 設計成的鋅銅原電池。

電解質溶液甲是        （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是        。

② 圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是        （填“CH4”或“O2”），a處電極上發生的電極反應式是         。

（3）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4 ·yCu(OH)2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數據顯示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=        。

 

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