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下列敘述正確的是
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
C．反應是放熱反應還是吸熱反應，由生成物與反應物的焓值差決定
D．同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同
C

試題分析：A、由于反應不一定是放熱反應還是吸熱反應，因此生成物總能量不一定低于反應物總能量。只有放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量，A不正確；B、反應是放熱反應還是吸熱反應，與反應條件無關系，只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，B不正確；C、反應是放熱反應還是吸熱反應，由生成物與反應物的焓值差決定，即與反應物和生成物總能量的相對大小決定，C正確；D、反應熱只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，與反應條件無關。因此同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH相同，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學反應的認識錯誤的是  (　　)。
A．會引起化學鍵的變化
B．會產生新的物質
C．必然引起物質狀態的變化
D．必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：

下列敘述正確的是（　�。�。
A．該反應的熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）　ΔH＝－92 kJ
B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學反應的反應熱減小
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．拆開物質中的化學鍵一定需要吸收能量
C．應用蓋斯定律，無法計算某些難以直接測量的反應焓變
D．化學反應都伴隨著能量變化和其他各種現象的出現

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述，正確的是(     )
A．反應熱就是反應放出的熱量
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．化學反應中的焓變僅含化學鍵斷裂和形成的能量變化
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和點燃條件下反應，△H相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示                          、                         ，E的大小對該反應的反應熱       （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點              （填“升高”還是“降低”），△H           (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是                                                                       。
（2）圖中△H＝             KJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：
H+(aq)+ OH－(aq) → H2O (l) +57.3kJ
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應Q1、Q2、Q3的關系正確的是
A．Q1 < Q2 < Q3B．Q1 > Q3 > Q2C．Q2 > Q1 > Q3D．Q1 < Q3 < Q2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體　　   　g。 
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：　          　　。 
名稱
托盤天平
(帶砝碼)
小燒杯
坩堝鉗
玻璃棒
藥匙
量筒
儀器






序號
a
b
c
d
e
f
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 　　                          　　         　　     　　            。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
溫度
實驗次數　
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫度差
平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.6
 
2
27.0
27.4
27.2
31.2
 
3
25.9
25.9
25.9
29.8
 
4
26.4
26.2
26.3
30.4
 
 
①上表中的溫度差平均值為　          ℃
②近似認為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=　　　         （取小數點后一位）。 
③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。 
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列問題。

（1）儀器A的名稱____           ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）環形玻璃攪拌棒不能用環形銅質攪拌棒代替，其原因是______________        。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
(4)將V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為                 ；

假設鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH =         （取小數點后一位）。 （提示：Q=cmΔt）

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