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在標準狀況下，向100 mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質的量濃度為
A．0．5 mol/LB．0．05 mol/LC．1 mol/LD．0．1 mol/L
D

試題分析：標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫，發生反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液pH=7時，二氧化硫越硫化氫恰好反應，此時消耗二氧化硫112mL，二氧化硫的物質的量=0．112/22．4=0．005mol，根據方程式可知硫化氫的物質的量為0．005mol×2=0．01mol，則原氫硫酸溶液的物質的量濃度為0．1mol/L，故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

（1）能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為_________________________。
（2）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發生反應的離子方程式為____________________________________________。
（3）當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na＋）＝________（用含硫微粒濃度的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸不具有的性質是
A．吸水性B．脫水性C．揮發性D．強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
Ⅰ、硬質玻璃管常作為氣體和固體反應的場所，如圖（其他裝置省略，必要時可加熱）。

下列實驗描述不正確的是      
A．固體A為無水硫酸銅時，可以檢驗氣體X中是否含有水蒸氣
B．固體A為銅時，可以除去N2中的O2
C．在空氣流作用下，加熱氯化鐵晶體得到純凈的無水氯化鐵
D．將氨氣和空氣混合氣通過灼熱的鉑絲，可看到有紅棕色氣體生成
Ⅱ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養皿一段時間后，
a、b、c三個棉球變化如下表。請填寫表中的空白：

棉球
棉球上滴加的試劑
實驗現象
解釋和結論
a
 
                   
棉球變白，微熱后又恢復紅色
 
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球變為白色
離子方程式：
                                
c
 
                  
棉球變為白色
 
結論：該氣體具有          性
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化能用同一性質解釋的有(　 　)
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小；②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色；③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；⑤常溫下濃硫酸用鐵制的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁
A．1個B．2個C．3個D．5個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）驗證焙燒爐產生的氣體含有的方法是________________________________。
（2）吸收焙燒爐中產生的，下列裝置合理的是________（填代號）。

（3）氯化爐中發生反應的化學方程式為_________________________________________。
（4）生產氯化鋁的過程中產生等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染。試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應。（簡要描述實驗步驟、現象和結論）
__________________________________________________________________________。
儀器自選；可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
(5）某學習小組設計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學性質。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為_____________________________________。
②寫出a瓶中發生反應的離子方程式___________________________________________。
③充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色
實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去
實驗III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀
上述實驗中能證明二氧化硫具有還原性的是________（填實驗代號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物的治理具有重要意義。
（1）煤燃燒產生的煙氣中含有（SO2、CO2、PM2.5等），將煙氣直接排放到空氣中，引發的主要環境問題有          。（填寫字母編號）
A．溫室效應 B．酸雨C．粉塵污染D．水體富營養化
將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為             。
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為                。
（2）有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下：
   工業生產中，步驟③的反應條件為                。
該工藝中物質D可以作為原料循環利用，它的化學式為               。
寫出步驟②反應的離子方程式                                     。
（3）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式                       。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出，寫出NO被CO還原的化學方程式_                                   。
（4）工業上常用Na2CO3溶液處理氮的氧化物。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應  
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2       
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2     
現用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合氣體8.96L，混合氣體中NO和NO2的體積比為1：3，則吸收過程中產生氣體在標準狀況下的體積為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用如下圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）

請回答下列問題：
I．（1）儀器p的名稱是_________________，若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體，并通過裝置B完成表中設計實驗，請填寫表中空白：
B中棉花的位置
①
②
③
所蘸試劑
石蕊試液
品紅溶液
碘水（黃色）
現象
 
褪色
 
體現SO2的性質
水溶液顯酸性
 
 
 
（2）寫出③中反應的離子方程式_________________________________________。
II．若用裝置A由濃鹽酸和高錳酸鉀制取Cl2氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有FeCl2溶液 ②蘸有淀粉KI溶液 ③蘸有石蕊溶液 ④蘸有品紅溶液
（1）寫出①處發生反應的離子方程式_______________________________________。
（2）在實驗過程中，③處能觀察到的現象___________________________________。
（3）寫出裝置C中“吸收多余氣體”所用的試劑_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是(　　)
A．濃硫酸能將熾熱的木炭氧化為二氧化碳
B．稀硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素
C．硫酸和硝酸分別與金屬反應時，S和N元素的化合價一定發生變化
D．因為濃硫酸或濃硝酸能與鋁反應，所以常溫下二者都不能用鋁制容器盛裝

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