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【題目】黑火藥的爆炸反應為：2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）除S以外，上述所及元素的電負性從大到小依次為____________________。

（2）在生成物中，A的電子式為____________；含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________。

（3）已知CN-與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為___________。

【答案】 O>N>C>K K+K+ sp雜化 1:1

【解析】(1)同周期自左而右電負性增大，金屬性越強電負性越小，故電負性O＞N＞C＞K，故答案為：O＞N＞C＞K；　

(2)由原子守恒可知，物質A為K2S，屬于離子晶體，電子式為K+K+，含極性共價鍵的分子為CO2，分子中C原子形成2個C=O鍵，不含孤對電子，雜化軌道數目為2，為sp雜化方式，故答案為：K+K+；sp雜化；

③CN-與N2結構相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結構式為H-C≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1：1，故答案為：1：1。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（ ）

A. 前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1

B. 此時，B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強，平衡不移動，D的體積分數不變

D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在工農業生產中都有重要應用。

（1）氨和肼（N2H4）是兩種最常見的氮氫化物。

己知：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學平衡常數為K1。N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學平衡常數為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為_________，該反應的化學平衡常數K=____（用K1、K2表示）。

（2）對于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。

①下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是____（填字母代號）。

A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合氣體的密度不變

C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

②圖1為容器內的壓強（P）與起始壓強（P0）的比值（P/P0）隨時間（t）的變化曲線。0～5min內，該反應的平均反應速率v(N2)= ____，平衡時NO的轉化率為____。

（3）使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式_________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關有機物結構和性質的說法中正確的是（ ）

A. 將乙烯通入溴水中、苯與溴水混合，兩種情況下“溴水層”都褪色，且原理相同

B. 有機物 的分子式為C6H10Br2

C. CH2＝CH2、 、 三種物質中都含有碳碳雙鍵，都可發生加成反應

D. 通過乙烷與少量的Cl2發生取代反應可制取較純凈的CH3CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. a點對應的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣

B. b點對應的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

C. c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

D. d點對應的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液化氣的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述不正確的是(　　)

A．是直鏈烴，但分子中3個碳原子不在一條直線上

B．在光照條件下能夠與氯氣發生取代反應

C．丙烷比丁烷易液化

D．1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：（將所選的物質化學式填入空白）

（1）以非極性鍵結合的非極性分子是___________;

（2）以極性鍵相結合，具有直線型結構的非極性分子是___________;

（3）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是___________;

（4）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是___________;

（5）以極性鍵相結合，具有V型結構的極性分子是___________;

（6）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是___________;

（7）與N2O互為等電子體的是_______________;

（8）含有非極性鍵的極性分子是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。回答下列問題：

(1)830 ℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應初始6 s內A的平均反應速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時c(A)＝________ mol·L－1，C的物質的量為________mol；此時A的轉化率為__________；反應一段時間后，達到平衡狀態，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率__________。(填“增大”“不變”或“減小”)

(2)判斷該反應是否達到平衡的依據為__________ (填正確選項前的字母)：

a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表前四周期中原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態，E的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多，F元素的基態原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．

（1）寫出基態E原子的價電子排布式 ．

（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表 示） ；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為 ，分子的立體結構為 ；C的單質與 BD化合物是等電子體，據等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式 ； A2D由液態形成晶體時密度 （填增大，不變或減�。�，分析主要原因（用文字敘述）

（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示） ；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為 g/cm3（用含a、NA的符號表示）．

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