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【題目】丙烯醇(CH2= CH-CH2OH)可發生的化學反應有 ( )

①加成�、谘趸、廴紵、苋〈�

A.只有①②B.只有①②③C.只有①③D.①②③④

【答案】D

【解析】

丙烯醇(CH2= CH-CH2OH)具有碳碳雙鍵，能發生加成反應，加聚反應，氧化反應；具有羥基，能發生酯化反應，氧化反應；有機物具有可燃性，均能發生燃燒反應。

綜上所述，①②③④均可以發生。

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學通過“FeSO4被濃HNO3氧化”的實驗，驗證Fe2+的還原性。

實驗一：驗證Fe2+的還原性

實驗操作

預期現象

實驗現象

向盛有2 mL FeSO4溶液的試管中，滴入幾滴濃硝酸，振蕩

試管中產生紅棕色氣體，溶液變為黃色

試管中產生紅棕色氣體，溶液變為深棕色

（1）紅棕色氣體是_______。

（2）實驗現象與預期不符，繼續進行實驗。

取深棕色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，該現象說明_______。

實驗二：探究溶液變為深棕色的原因

（資料與猜想）

查閱資料后猜想，可能是生成的NO2或NO與溶液中的Fe2+或Fe3+反應，而使溶液變為深棕色。

（實驗與探究）

用下圖所示裝置進行實驗（氣密性已檢驗，尾氣處理已略去）

i. 關閉c，打開a和b，通入N2，一段時間后關閉a；

ii. 向甲中加入適量濃HNO3，一段時間后丙中溶液變為深棕色，丁中溶液無明顯變化；

iii. 關閉b、打開c，更換丙、丁中的溶液（試劑不變）；

iv. 繼續向甲中加入濃HNO3，一段時間后觀察到了與ii相同的實驗現象。

（1）通入N2的目的是________。

（2）銅與濃硝酸反應的化學方程式是________。

（3）裝置乙的作用是________。

（4）實驗結論是________。

（反思與改進）

實驗三：驗證Fe2+的還原性

該小組同學依據實驗二的結論改進了實驗一，觀察到了預期現象，其實驗操作是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，a L氫氣在過量的bL氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，則氯氣的體積b為( 　 )

A. 2.24L B. 4.48L C. 3.36L D. 1.12L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格。

（演示實驗）將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。

（學生回答）該反應的化學方程式___________________________。

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？

（假設猜想）針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是____。

（實驗探究）（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有___________。

（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案

測溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

實驗操作

實驗現象

試紙變色，對比比色卡，pH＜7

有氣泡產生

產生白色沉淀

實驗結論

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．

（評價反思）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發現了這兩處錯誤：

①實驗操作中的錯誤是____________________。

②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+
B.K+、OH﹣、H+、Cl﹣
C.Mg2+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D.Fe3+、K+、OH﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是部分短周期元素原子序數與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R 是其中的五種元素。下列說法正確的是

A. 離子半徑: Y+>X2-

B. Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存

C. 氫化物的穩定性: H2W>H2X

D. 工業上利用電解熔融態YR和Z2X3的方法制取金屬Y和乙單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.甲同學用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)并測量其結晶水含量。己知:在pH為4~5時，Fe3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解。制取流程如下:

回答下列問題:

（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能檢驗溶液A中Fe2+的試劑____(填編號)

①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN

（2）試劑①是_____，試劑②是_____。(填化學式)

（3）為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x的值，某興趣小組設計了以下實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質量為ng。沉淀洗滌的操作方法是________，根據實驗數據測得x=_____(用含m、n的代數式表示)。

II.乙同學設計了一套電解飽和食鹽水的實驗裝置，來驗證氯氣的某些性質和測定產生的氫氣的體積�；卮鹣铝袉栴}:

（4）所選儀器接口的連接順序是A接______，______接______；B接______，______接______；___________請用離子方程式說明淀粉KI溶液變藍的原因_____________________________。

（5）若裝入的飽和食鹽水為75mL(氯化鈉足量，電解前后溶液體積變化可忽略，假設兩極產生的氣體全部逸出)，當測得氫氣為8.4mL(已轉換成標準狀況下的體積)時停止通電。將U形管內的溶液倒入燒杯，常溫時測得溶液的pH約為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過量硫酸，且使Fe2＋完全轉化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是

A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不能體現相關主旨的是

A. “水域藍天，拒絕污染”一嚴控PM 2.5排放，改善霧霾天氣

B. “化學，讓生活更美好”一積極開發風力發電，讓能源更清潔

C. “節能減排，低碳經濟”一綜合利用煤和石油，發展綠色化學

D. “化學，引領科技進步”一研究合成光纖技術，讓通訊更快捷

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