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結合我們學過的知識，下列關于鈣、鐵、銅的冶煉方法正確是
A．電解法熱分解法熱還原法B．熱還原法熱分解法電解法
C．電解法熱還原法熱還原法D．電解法電解法熱分解法
C
考查金屬的冶煉；鈣為活潑金屬一般用電解法；鐵、銅一般用CO或C的熱還原的方法；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是
A．用蒸餾法能從海水中提取淡水
B．從海水中可以得到氯化鎂，再加熱分解可制金屬鎂
C．用氯氣從海水中提溴的關鍵反應是Cl2+2Br－= 2Cl－+Br2
D．煤的氣化主要反應是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發有比較經濟且資源可持續利用的制氫氣的方法是                                         
A．電解水B．鋅和稀硫酸反應C．光解海水D．以石油和天然氣為原料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水中含有大量的化學元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被稱為“海洋元素”的是（  ）
A．氮B．硫C．溴D．鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）過量的SO2與NaOH溶液反應的離子方程式為                       。
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是       、        。
（3）通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為         ；該過程產生的
尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為       （寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列制備金屬單質的方法或原理正確的是
A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質Mg
B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質Al
C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質Na
D．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價。

已知：TiOSO4遇水會水解。
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉化為Fe2+的反應的離子方程式為                 。
（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的          （填字母序號）。a. 熔沸點差異 b. 溶解性差異   c. 氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到操作是              （填操作名稱）。
（4）可以利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產硫酸錳（MnSO4，易溶于水），則反應的離子方程式為                                               。
（5）研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發生反應的電極反應式：                                   。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是
（請結合化學用語解釋）                                        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2007年6月5日各大媒體報道了中國在南海北部成功鉆獲天然氣水合物實物樣品“可燃冰”，從而成為繼美國、日本、印度之后第4個通過國家級研發計劃采到水合物實物樣品的國家。第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。關于“可燃冰”的敘述不正確的是(C    )
A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源
C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是                 。
⑵將制得的產品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。

①則C處時殘留物的化學式為            。
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產物中也有微量的磁性物質生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實：                        。
③現取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數K=0.4，則該反應達平衡時，FeO的轉化率為多少？                            。
（3）金屬鎂在國民生產中有重要作用，常以MgCl2為原料獲取，溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產物的影響如圖所示。結合右圖請回答下列問題：

①寫出P(HCl)g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式        ；
②實際生產中，將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是       ；若要得到無水MgCl2須采取的措施是                      。

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