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2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自發進行的原因是：(　　)
A．是吸熱反應；
B．是放熱反應；
C．是熵減少的反應；
D．熵增大效應大于能量效應。
D
由于是吸熱反應，因此如果是自發進行的，則根據△G=△H-T·△S可知，反應一定是熵值增大的，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（�。�
A．0.1 mol?L?1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol?L?1NH4Cl溶液的KW
B．當鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，其他條件不變時，升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率α(H2)均增大
D．水的離子積常數Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．可逆反應在其他條件不變時，升高溫度，可以減小反應的活化能，加快反應速率
B．S電子云是球形對稱的，P電子云是紡錘形，電子云中每個小黑點代表一個電子
C．氮原子的第一電離能低于氧原子的第一電離能，因為氮比氧非金屬性弱
D．Fe3+比Fe2+穩定，因為Fe3+價電子構型是3d5，d亞層處于半充滿狀態，穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．能自發進行的反應一定能迅速發生反應
B．非自發進行的反應一定不可能發生反應
C．理論判斷能自發進行的反應，實際情況下可能不能發生
D．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，該反應是自發反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對于化學反應的認識正確的是（   ）
A．有氣體生成的復分解反應能自發進行
B．有熱量放出的反應一定能自發進行
C．需要吸收熱量的過程不能自發進行
D．凡是熵增加的反應一定能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1,經10min后反應達平衡時，測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1，試判斷：
(1) 用H2O(g)表示該反應的反應速率？
(2)達到平衡時，CO的轉化率為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程屬于非自發的是
A．水由高處向低處B．天然氣的燃燒
C．鐵在潮濕的空氣中生銹D．室溫下水結成冰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與自然界中的許多變化一樣，化學反應具有方向性。下列有關敘述中正確的是
A．原電池反應一定是自發進行的氧化還原反應，且△H＜0
B． ΔH<0，ΔS<0的反應肯定能自發進行
C．體系能量增大和混亂度增大都有促使反應自發進行的傾向
D．CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，該反應在較高溫度下能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．吸熱反應可以自發進行B．所有自發過程都將導致體系的熵值增大
C．有序性越高，熵值就越低D．對于同種物質，在氣態時其熵值最大

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