(14分)(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩定，其標準溶液是定量實驗中的常用試劑。
(1) 實驗室用(NH4)2Fe(SO4)2固體配制一定濃度的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液。
①配制溶液時，需要使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的 （填字母代號）
②若要配制0.100 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液250ml，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2 g
③若在配制過程中，燒杯中的(NH4)2Fe(SO4)2溶液有少量濺出，則所得溶液濃度 ；若在定容時，俯視液面，則所得溶液濃度 。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（2）能電離出兩種陽離子的鹽稱為復鹽，下列物質中屬于復鹽的有 。
a．KAl(SO4)2 b．KAlO2 c．NH4Al(SO4)2 d．[Ag(NH3)2]NO3
（3）(NH4)2Fe(SO4)2溶液呈酸性，試用離子方程式解釋其原因：
； 。
科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省南安一中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(14分) 現有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 c(OH－) / c(NH3·H2O) ______ (填“增大”“減小”或“不變”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：
_____________________________________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：
_________________ 。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝________；
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是______________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014屆福建省晉江市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14分)已知：①25℃時弱電解質電離平衡數：Ka（CH3COOH）＝
，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積常數：Kap（CaF2）＝
②25℃時，
mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：
請根據以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka= 。
（2）25℃時，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）
mol·L-1HF溶液與
mol·L-1
CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化）， （填“有”或“無”）沉淀產生。
（4）已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：?
A．NH4Cl B．NH4SCN? C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
按(NH4+)由大到小的順序排列是： （填序號）。
按pH由大到小的順序排列是： （填序號）
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科目：高中化學 來源：2014屆安徽省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號)。
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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試理綜化學部分（福建卷解析版） 題型：填空題
( 14分）
(1)元素M 的離子與NH4+所含電子數和質子數均相同，則M的原子結構示意圖為＿ 。
(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為 ＿。
(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O
HSO3-+OH-水解平衡的事實是 ＿（填序號）。
A.滴人酚酞溶液變紅，再加人H2SO4溶液后紅色退去
B.滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去
C.滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl2溶液后產生沉淀且紅色退去
(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可發生如下轉化（其中D 是纖維素水解的最終產物）:
① 非金屬性X Y(填“>”或“<”)
② Cu2Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：
|
物質 |
A |
B |
C |
D |
|
起始投料/mol |
2 |
1 |
2 |
0 |
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NH3·H2O+H+；Fe2++2H2O
