Question

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M原子最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減�。换�合物XN常溫下為氣體。據此回答：

（1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學式） 。

（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程 　。

（3）已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X₂燃燒熱的熱

化學方程式 。

（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，

寫出該反應的化學方程式 。

（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學鍵類型為 　；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是 　。

（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發生反應的離子方程式是 　；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式 　。

Answer 1

（1）HClO₄

（2）

（3）H₂（g）+1/2 O₂(g) === H₂O (l) ；△H＝一2a kJ·mol^-1

（4）H₂O₂ + H₂S === S↓+ 2H₂O

（5）離子鍵、（極性）共價鍵；NaClO

（6）HSO₃^- + H⁺=== H₂O + SO₂↑； Ba²⁺+ 2OH^- +2H⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓+ 2H₂O；