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【題目】(2013·北江中學月考)將下列物質分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發現U形管內滴有紅墨水的水面呈現如圖所示狀態。加入的物質不可能是(不考慮加入物質引起的溶液體積的變化)

A．固體NaOH B．濃H2SO4

C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物 D．CaO固體

【答案】C

【解析】

試題物質分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發現U形管內滴有紅墨水的水面呈現如圖所示狀態，根據裝置圖可判斷右側溶液的液面高于左側液面，這說明錐形瓶中放出熱量，導致壓強增大。氫氧化鈉固體、生石灰和濃硫酸溶于水均是放熱的，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物反應是吸熱反應，因此加入的物質不可能是Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關同分異構體數目的敘述中，正確的是（ ）

A.戊烷有2種同分異構體

B.C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體

C.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

D.CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數為K1，反應Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常數為K2，不同溫度下，K1、K2的值如下表：

現有反應Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，結合上表數據，反應Ⅲ是___ (填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。設m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

圖1 圖2 圖3

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為________。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為________。

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態時各物質的物質的量分數與溫度的關系。則曲線d代表的物質化學名稱為__________。

（3）為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關系如圖所示，則原吸收液中離子濃度由大到小的順序為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液是中學化學的重點研究對象。

（1）水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c(H＋)＝10－9 mol·L－1，則該電解質可能是____(填序號)。

A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4

（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以采取的措施為(回答兩種)____，_____。

（3）常溫下，將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性。

①濃度為1.0×10－3mol·L－1的氨水bL；

②c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氨水cL；

③c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氫氧化鋇溶液dL

則a、b、c、d之間的大小關系是___。

（4）已知：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常溫下，0.1mol·L－1的NaHA溶液其pH＝2，則0.1mol·L－1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是___<c(H＋)<___；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為____。

（5）已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向50 mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol·L－1的鹽酸，所得混合溶液的pH＝___，c(Ag＋)＝____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變為( )

A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1

C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( )

A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連

C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。

請回答以下問題:

（1）若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:

①電解池中X極上的電極反應式為_______,在X極附近觀察到的現象是_________

②Y電極上的電極反應式為_____________ 檢驗該電極反應產物的方法及現象是__________

（2）如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:

①X電極的材料是_________________電極反應式是_________________。

②Y電極的材料是___________電極反應式是__________________。（說明:雜質發生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肯定屬于同族元素且性質相似的是

A. A原子基態時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態時3p軌道上也有一對成對電子

B. 結構示意圖：A為 ，B為

C. A原子基態時2p軌道有1個未成對電子，B原子基態時3p軌道也有1個未成對電子

D. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(I)硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖所示。根據圖示回答下列問題：

（1）將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數等于 ______________________。(不需要寫表達式)

（2）平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)___________ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是______。

A．接觸室中氣體的平均相對分子質量不再改變

B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

C．接觸室中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2∶1∶2

D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化

(II)已知工業制氫氣的反應為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應過程中能量變化如下圖所示。在500 ℃時的平衡常數K＝9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時達到平衡狀態。

（4）增加H2O(g)的濃度，CO的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）平衡常數的表達式K＝_______。400 ℃時平衡常數K________9(填“>”、“<” 或“＝”)。

（6）已知2H2(g)＋O2(g) 2H2O (g)　ΔH＝－484 kJ/mol。結合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：_____________________________________________。

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