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在相同條件下，一個容器充滿NO，另一個容器充滿N2和O2，兩個容器的體積相同，則兩個容器內的氣體有相同的（　�。�
分析：相同條件下，體積相同的兩種容器內氣體的物質的量相等，分子數相等，根據氣體的原子組成作進一步判斷．
解答：解：相同條件下，體積相同的兩種容器內氣體的物質的量相等，
A、氣體都是雙原子分子，兩種容器內氣體的物質的量相等，則分子數相等，原子數相等，故A正確；
B、N原子核外電子數為7，O原子的核外電子數為8，另一容器中不能確定N2和O2的物質的量的關系，故電子數無法確定，兩種容器中的電子數不一定相等，故B錯誤；
C、N原子核外中子數為7，O原子的核外電子數為8，另一容器中不能確定N2和O2的物質的量的關系，故中子數無法確定，兩種容器中的中子數不一定相等，故C錯誤；
D、NO的相對分子質量為30，N2的相對分子質量為28，O2的相對分子質量為32，另一容器中不能確定N2和O2的物質的量的關系，無法確定兩種容器內氣體的質量關系，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度不大，本題著重于原子結構的考查，注意把握原子的組成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：遼寧省葫蘆島一高中2012屆高三上學期第一次月考化學試題 題型：013

在標準狀況下，一個盛滿空氣的容器重95.3 g(已知空氣的平均相對分子質量為29.0)，在相同條件下若改盛滿SO2氣體時重98.8 g，則此容器的體積約是

[　　]

A．

0.560 L

B．

1.12 L

C．

2.24 L

D．

3.36 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產。

Ⅰ．目前工業上可以用CO2來生產CH3CH2OH。反應為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在一定壓強下，該反應的一些實驗數據如下表：

根據表中數據分析：

（1）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）提高氫碳比n(H2)/n(CO2)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3CH2OH)增大的是_______（填字母，下同）。

A．升高溫度                            B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出來            D．再充入1molCO2和3molH2

Ⅱ．工業上還采取以CO和Ｈ２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：

2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)

（4）請寫出該反應的化學平衡常數表達式K= ___________。

（5）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是___________。

A．c(CO)=c(H2)                 B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．容器中的壓強不變           D．消耗2molCO的同時生成1molCH3CH2OH

（6）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數。則由CO制取CH3CH2OH的優點是______________________，由CO2制取CH3CH2OH的優點是____________。（寫出一點即可）

 

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科目：高中化學 來源：2010年湖北省黃岡中學高二上學期期中考試試題化學 題型：填空題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產。
Ⅰ．目前工業上可以用CO2來生產CH3CH2OH。反應為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在一定壓強下，該反應的一些實驗數據如下表：

根據表中數據分析：
（1）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）提高氫碳比n(H2)/n(CO2)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。
（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3CH2OH)增大的是_______（填字母，下同）。
A．升高溫度                             B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來             D．再充入1molCO2和3molH2
Ⅱ．工業上還采取以CO和Ｈ２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
（4）請寫出該反應的化學平衡常數表達式K= ___________。
（5）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是___________。
A．c(CO)=c(H2)                  B．v正(CO)=v逆(H2O)
C．容器中的壓強不變            D．消耗2molCO的同時生成1molCH3CH2OH
（6）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數。則由CO制取CH3CH2OH的優點是______________________，由CO2制取CH3CH2OH的優點是____________。（寫出一點即可）

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科目：高中化學 來源：2010年湖北省高二上學期期中考試試題化學 題型：填空題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產。

Ⅰ．目前工業上可以用CO2來生產CH3CH2OH。反應為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在一定壓強下，該反應的一些實驗數據如下表：

根據表中數據分析：

（1）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）提高氫碳比n(H2)/n(CO2)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3CH2OH)增大的是_______（填字母，下同）。

A．升高溫度                             B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出來             D．再充入1molCO2和3molH2

Ⅱ．工業上還采取以CO和Ｈ２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：

2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)

（4）請寫出該反應的化學平衡常數表達式K= ___________。

（5）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是___________。

A．c(CO)=c(H2)                  B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．容器中的壓強不變            D．消耗2molCO的同時生成1molCH3CH2OH

（6）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數。則由CO制取CH3CH2OH的優點是______________________，由CO2制取CH3CH2OH的優點是____________。（寫出一點即可）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產。

Ⅰ．目前工業上可以用CO2來生產CH3CH2OH。反應為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在一定壓強下，該反應的一些實驗數據如下表：

根據表中數據分析：

（1）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）提高氫碳比n(H2)/n(CO2)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3CH2OH)增大的是_______（填字母，下同）。

A．升高溫度                             B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出來             D．再充入1molCO2和3molH2

Ⅱ．工業上還采取以CO和Ｈ２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：

2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)

（4）請寫出該反應的化學平衡常數表達式K= ___________。

（5）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是___________。

A．c(CO)=c(H2)                  B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．容器中的壓強不變            D．消耗2molCO的同時生成1molCH3CH2OH

（6）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數。則由CO制取CH3CH2OH的優點是______________________，由CO2制取CH3CH2OH的優點是____________。（寫出一點即可）

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