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【題目】鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其放電時的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該電池放電時，鋰電極發生了還原反應

B. 放電時，Li+向鋰電極遷移

C. 電池中的電解液可以是有機電解液或稀鹽酸等

D. 充電時，電池正極的反應式為Li2O2-2e-=2Li++O2

【答案】D

【解析】該電池放電時，為原電池，負極是金屬鋰失電子，發生了氧化反應，A錯誤；放電時，為原電池，Li+向正極（即多孔電極Li2O2）遷移，B錯誤；金屬鋰能與鹽酸反應生成氫氣，所以電池中電解液可以是有機電解液，但不可以用稀鹽酸， C錯誤；充電時，為電解池，電池正極（陽極）發生氧化反應，Li2O2失電子生成氧氣，極反應為Li2O2-2e-=2Li++O2↑，D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，通常用熱還原法冶煉的是（ ）

A.FeB.NaC.HgD.Ag

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【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），制備黃血鹽的一種工藝如下：

回答下列問題：

（1）實驗室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時，為了防止其變質需要添加的試劑為__________________。

（2）步驟Ⅱ中濾渣的主要成分是_______________，步驟Ⅴ所用的試劑X可以是________________。

（3）步驟Ⅲ反應的化學方程式為_______________________________________。

（4）工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。25℃時，Ka(HCN) =6.25×10-10。

①HCN的電子式為__________________。

②25℃時，反應CN-+H2OHCN+OH-的平衡常數K=_____________________。

③含CN-廢水的處理方法之一是：pH控制在11左右，用氯氣將廢水中CN-氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式為_____________________________________。

（5）近日，一條“鹽里面加進了亞鐵氰化鉀”危害身體健康的信息在網上流傳。已知K4Fe(CN)64KCN+FeC2+N2↑，氰化鉀的半數致死量(LD50)為6.4 mg·kg-1 (即每1kg體重6.4 mg)，我國衛生部規定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。假設烹飪過程中黃血鹽發生上述分解，一名60Kg男子每天攝入60g食鹽是否達到氰化鉀的半數致死量?_________________________________。（列式計算說明）。

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【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A.Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
C.Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣
D.Na+、CO32﹣、OH﹣、K+

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【題目】氰化鈉(NaCN)是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理等方面。氰化鈉同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康，一旦泄露需要及時處理。

（1）已知25℃時，相同物質的量濃度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大，則向NaCN溶液中通入少量CO2，發生反應的離子方程式是________。

（2）若氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。

①常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體，大大降低其毒性。寫出該反應的離子方程式 _____________；

②已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應是NaCN+Na2S2O3＝NaSCN+Na2SO3，當1.96gNaCN完全反應時轉移的電子物質的量是__________；實驗室中硫氰化鈉可以代替硫氰化鉀檢驗______________。

（3）現要檢測某經過處理過的廢水中氰化鈉的含量。已知：廢水中氰化鈉最高排放標準是0.50mg/L；Ag++2CN—＝[Ag(CN)2]—(無色溶液)，Ag++I—＝AgI↓，CN—優先與Ag+反應。

實驗如下：取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑；用1.00×10—4mol·L—1的標準AgNO3溶液滴定，達到滴定終點時，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。（假設廢水中沒有其它成分參與反應。）

①滴定達到終點時的現象是____________________________________；

②該廢水________（填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通過計算結果說明得出上述結論的依據：____________________。

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【題目】如圖，電源A是氫氧燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），B為浸透飽和氯化鈉溶液的pH試紙，甲為電解池。請填空：

（1）電源A中a極應通入的氣體是______，b極上發生的電極反應是_______________。

（2）通電后，試紙上c極稱為_____極，實驗中發現該極周圍pH試紙變藍色，原因是_____（結合電極反應式說明）。

（3）實驗中d極周圍可能觀察到的現象是的______________________________。

（4）①若利用甲實現鐵上鍍鋅，應將鐵接_________極（填“e”或“f”）；

②若利用甲實現粗銅的精煉，f電極上的反應是_____________________________。

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【題目】微生物燃料電池(MPC)處理技術是通過微生物的作用去除污染物，該技術可廣泛應用于去除土壤中有機污染物。一種土壤微生物燃料電池的縱截面如圖所示，下列說法不正確的是

A. 電流從活性炭電極經工作站流向碳纖維布電極

B. 有機污染物在電池負極上氧化為對環境無害的物質

C. 活性炭能有效吸附空氣，提高電池的工作效率

D. 該電池的正極反應式為O2+4e-↓+2H2O==4OH-

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【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 化學變化過程是原子的重新組合過程

B. 化學反應的焓變用ΔH表示,單位是kJ·mol-1

C. 化學反應的焓變ΔH越大,表示放熱越多

D. 化學反應中的能量變化不都是以熱能形式表現出來的

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