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【題目】201971日起,上海進入垃圾分類強制時代,隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現了我國保護環境的決心,而環境保護與化學息息相關,下列有關說法錯誤的是(

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾,不能使溴水褪色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁,可通過電解熔融氧化鋁制取

C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬,不能用填埋法處理

D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2H2O

【答案】D

【解析】

A、聚乙烯塑料難以降解,易造成白色污染,聚乙烯不含有不飽和鍵以及不能溶解溴單質,因此不能使溴水褪色,故A不符合題意;

B、易拉罐盒材質是合金,其中含有鋁單質,可回收利用,鋁屬于活潑金屬,常見制備方法是電解熔融氧化鋁,故B不符合題意;

C、廢舊電池中含有重金屬鎘、鎳、錳等,對環境危害較大,不能用填埋法處理,填埋處理會污染地下水和土壤等,故C不符合題意;

D、棉、麻是植物纖維,只含有C、HO元素,完全燃燒生成物只有CO2H2O,絲、毛是蛋白纖維,蛋白質由C、HO、N元素組成,還可能含有SP等,NS、P燃燒是會生成其各自的氧化物,合成纖維種類較多,其完全燃燒產物具有多樣性,生成物不一定只有CO2H2O,故D符合題意;

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下反應:2A(g)+B(g)3C(g) ΔH<0,在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標yx變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

A的濃度

平衡常數K

B

溫度

混合氣體的密度

C

B的物質的量

A的轉化率

D

催化劑的質量

C的體積分數

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)工業上用焦炭與SiO2反應可制得粗硅,反應的化學方程式為__,該反應中有元素化合價升高的物質是__,(填化學式,下同),氧化劑是___

2)由粗硅制純硅過程如下:Si()SiCl4SiCl4()Si(),請寫出上述過程中有關反應的化學方程式____

3)碳還原SiO2SiC,其粗產品中雜質為SiSiO2。現將20.0gSiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應,收集到0.1mol氫氣,過濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L,生成氫氣的離子方程式為__,硅酸鹽的物質的量濃度為__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2CH4催化重整可制備合成氣,對減緩燃料危機具有重要意義,其反應歷程示意圖如圖:

下列說法不正確的是( )

A.合成氣的主要成分為COH2

B.①→②過程可表示為CO2+NiC=2CO+Ni

C.①→②過程吸收能量

D.Ni在該反應中做催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在工業生產上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

已知:

①常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

金屬離子

Fe2

Fe3

Cu2

Mn2

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038

(1)加快浸取速率,除適當增加硫酸濃度外,還可采取的措施有__________(任寫一種)。

(2)濾渣I中的主要成分是MnO2S、SiO2,請寫出浸取反應中生成S的化學方程式:______________。

(3)常溫下除鐵時加入的試劑A可用CuO等,調節pH調的范圍為_________,若加 A 后溶液的 pH調為4.0,則溶液中 Fe3的濃度為_________mol/L。

(4)寫出沉錳”( Mn2)過程中反應的離子方程式:_________________________。

(5)“趕氨時,最適宜的操作方法是________________

(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅,判斷沉淀是否洗凈的操作是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機化工原料的結構簡式如圖所示,下列關于該有機物的說法正確的是(

A.1 mol該物質最多能和5mol H2發生加成反應

B.能使酸性KMnO4溶液褪色,能發生加成反應和取代反應

C.該分子中所有原子都可能共平面

D.該物質的分子式為C10H10O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗的敘述正確的是(

A.Cl2通入KI淀粉溶液中,溶液先變藍后褪色,說明Cl2有漂白性

B.圖甲用于除去乙烯中的SO2

C.用圖乙裝置蒸干明礬溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶體

D.滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,在溶液中可發生以下反應:①由此判斷下列說法正確的是()

A.鐵元素在反應①中被還原,在③中被氧化

B.反應②中當有1molCl2被氧化時,有2molBr被還原

C.氧化性強弱順序為:

D.還原性強弱順序為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對分子質量為180)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究。

1)氣體產物成分的探究。小組成員采用如圖裝置(可重復選用)進行實驗:

①裝置D的名稱為____

②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序為____尾氣處理裝置(填圖中各儀器接口的字母編號)。

③實驗前先通入一段時間N2,其目的為____

④實驗證明了氣體產物中含有CO,依據的實驗現象為_____。

2)固體產物成分的探究。充分反應后,A處反應管中殘留黑色固體。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO,其實驗操作及現象為:___

3)依據(1)和(2)結論,可知A處反應管中發生反應的化學方程式為:___。

.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質,測定其純度的步驟如下(雜質不參與反應):

步驟1:稱取2g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。

步驟2:取上述溶液25.00mL,向其中加入0.01mol·L1KMnO4溶液,恰好完全反應時消耗 KMnO4溶液30mL

[已知:FeC2O4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O(未配平)]

4)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____;若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化,則測定結果將____(填偏高、偏低不變)。

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