Question

【題目】化學上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。現有25℃時，濃度均為0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76。(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10–5，Kb為CH3COONa的水解常數)，下列說法正確的是

A.混合溶液加水稀釋，c(OH–)減小

B.25℃時，Ka(CH3COOH)＜Kb(CH3COO–)

C.c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

D.向1.0 L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，反應后溶液pH基本不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．該混合溶液pH<7，溶液顯酸性，加水稀釋，溶液中c(H+)減小，由于Kw= c(H+)·c(OH–)，在溫度不變時，Kw不變，溶液中c(H+)減小，則c(OH–)增大，A錯誤；

B．濃度均為0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，說明酸的電離作用大于鹽的水解作用，所以Ka(CH3COOH)＞Kb(CH3COO–)，B錯誤；

C．根據物料守恒可得①：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，根據電荷守恒可得②： c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(Na+)＋c(H＋)，將①+2×②，整理可得c(CH3COO-)＋2c(OH-)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)，溶液pH=4.76，則c(H+)＞c(OH–)，所以c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，C錯誤；

D．向該緩沖溶液中加入幾滴NaOH溶液，由于緩沖溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，NaOH電離產生的OH-中和溶液中H+，使電離平衡正向移動，因此反應后溶液pH基本不變，D正確；

故合理選項是D。