Question

在一個密閉容器中有可逆反應：A+2B（g）?3C（g），該反應在不同條件下的生成物C的百分含量ω（C）與反應時間t有如圖所示關系．根據上述圖象判斷下列說法錯誤的是（　�。�

• A、T₁＜T₂，該可逆反應的正反應為放熱反應
• B、P₁＜P₂，A為非氣態物質
• C、達到平衡時，再加入少量反應物A，可使反應物B的轉化率增大
• D、恒容條件下混合氣體的密度保持不變時反應一定達到平衡

Answer 1

分析：根據“先拐先平數值大”，即曲線先折拐的首先達到平衡，由左圖知，溫度T₂為先到達平衡，故T₂＞T₁，升高溫度C的百分含量減小，則平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應；由右圖可知，壓強為P₂先到達平衡，故P₂＞P₁，增大壓強C的百分含量減小，則平衡向逆反應移動，故A為非氣態，據此解答．

解答：解：A．溫度T₂為先到達平衡，故T₂＞T₁，升高溫度C的百分含量減小，則平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，故A正確；
B．強為P₂先到達平衡，故P₂＞P₁，增大壓強C的百分含量減小，則平衡向逆反應移動，故A為非氣態，故B正確；
C．A為非氣態物質，增大A的量不影響平衡移動，不能增大B的轉化率，故C錯誤；
D．由于A為非氣態物質，隨反應進行混合氣體的總質量發生比例，即密度發生不變，當密度不發生變化時說明到達平衡，故D正確，
故選C．

點評：本題考查化學平衡影響因素、化學平衡圖象等，難度中等，根據“先拐先平數值大”判斷溫度或壓強的高低，再依據外界條件對平衡的影響確定答案．