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科目:高中化學 來源: 題型:
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 30 | 120 | 280 | 350 | 370 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、如圖裝置的電流方向是從C1到C2 | B、C1是負極,發生的反應是2I-?I2+2e- | C、K+離子向C1電極流動 | D、裝置發生的總反應是Hg2++2I-?HgI2↓ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
滴入高錳酸鉀溶液的次序(每滴溶液的體積相同) | 高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間 |
先滴入第1滴 | 1min |
褪色后再滴入第2滴 | 15s |
褪色后再滴入第3滴 | 3s |
褪色后再滴入第4滴 | 1s |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
某化學興趣小組在做《濃度對化學反應速率的影響》實驗時發現,草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應時,溶液褪色先慢后快。為了探究此反應速率由小變大的原因,甲同學做了如下實驗。
(1)0.10mol/L H2C2O4溶液的配制:
實驗室欲配制80mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液,需要稱取草酸晶體(H2C2O4·2H2O g(精確到0.1g);實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有: 。(填代號)
(2)反應速率變化的探究
1號試管 | 2號試管 | |
所加試劑 | 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液, 幾滴稀硫酸,4mL0.010mol/L 的KMnO4溶液 | 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液,幾 滴稀硫酸,4mL0.010mol/L的 KMnO4溶液,少量MnSO4固體。 |
褪色時間 | 31秒 | 4秒 |
①H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應的離子方程式為 。
②甲同學能夠得出結論 。
(3)在一定條件下,容積為100 L密閉容器中發生反應:CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)
ΔH>0,將1.O molCH4和2.O mol H 20(g)通入該密閉容器,10 min時有O.1 mol CO生成,則10 min內該反應的平均速率ν(H2) 。
(4)在壓強為O.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中amol CO與2amol H2在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①該反應的AH O(填“<”、“>”或“=”)。
②100℃時該反應的平衡常數K (用含n、V的代數式表示)。
③在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO與2a mol H2,達到新平衡時,CO的轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”),平衡常數 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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