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  物質結構與性質
短周期非金屬元素A、B、C的核電荷數依次增大，A原子的外圍電子排布式為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素．元素D、E都位于第四周期，其中E的核電荷數為29，D原子的核外未成對電子數在同周期中是最多的．請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）已知（AB）2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，且每個原子的最外層電子均滿足8電子結構，則其結構式為
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
，1mol該分子中含有的π鍵的數目為
4NA
4NA
．
（3）基態D原子的外圍電子排布式為
3d54s1
3d54s1
．化合物DO2Cl2的熔點是-96.5℃，沸點是117℃，則固態DO2Cl2屬于
分子
分子
晶體．
（4）已知元素E的氫化物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為
CuH
CuH
．
分析：短周期非金屬元素A、B、C的核電荷數依次增大，A原子的外圍電子排布式為ns2np2，則A是第IVA族元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素，A的原子序數小于C，所以A是C元素，則B是N元素；
元素D、E都位于第四周期，其中E的核電荷數為29，則E是Cu元素；D原子的核外未成對電子數在同周期中是最多的，則D是Cr元素．
解答：解：短周期非金屬元素A、B、C的核電荷數依次增大，A原子的外圍電子排布式為ns2np2，則A是第IVA族元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素，A的原子序數小于C，所以A是C元素，則B是N元素；
元素D、E都位于第四周期，其中E的核電荷數為29，則E是Cu元素；D原子的核外未成對電子數在同周期中是最多的，則D是Cr元素，
（1）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第VA族元素大于相鄰元素的第一電離能，所以元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；
（2）（AB）2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，且每個原子的最外層電子均滿足8電子結構，則每個碳原子形成4個共價鍵，每個氮原子形成3個共價鍵，所以其結構式為N≡C-C≡N，該分子中含有4個π鍵，所以1mol該分子中含有的π鍵的數目為4NA，故答案為：N≡C-C≡N，4NA（或2.408×1024）；
（3）基態D原子的外圍電子排布式為3d54s1，分子晶體的熔沸點較低，根據題意知，固態DO2Cl2屬于分子晶體，故答案為：3d54s1，分子；
（4）該晶胞中氫原子個數是4，銅原子個數=8×
1
8
+6×
1
2
=4所以其化學式為CuH，故答案為：CuH．
點評：本題考查元素推斷題，推斷出元素是解答本題的關鍵，推斷時注意從原子的核外電子排布特點以及元素的特殊性質為突破口解答，本題具有一定難度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-物質結構與性質]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F能與A形成相同價態的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）上述六種元素中，
F
F
元素的原子的第一電離能最大，理由是：
其最外層電子數為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容失去電子
其最外層電子數為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容失去電子
．
（2）C元素原子的第一電離能
＞
＞
（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：
Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩定的結構
Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩定的結構
．
（3）上述六種元素按電負性從小到大的排列是
Mg、Al、P、S、O、F
Mg、Al、P、S、O、F
．
（4）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物分別是
MgO、Al2O3為離子化合物，P2O5、SO3為共價化合物
MgO、Al2O3為離子化合物，P2O5、SO3為共價化合物
（填“離子”“共價”）化合物．
（5）上述元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的排列是：
H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?開封二模）[選修一物質結構與性質]同一周期（短周期）各元素形成單質的沸點變化如圖1所示（按原子序數連續遞增順序排列）．該周期部分元素氟化物的熔點見表．
 
氟化物 AF BF2 DF4
熔點/K 1266 1534 183
（1）A原子核外共有
11
11
種不同運動狀態的電子，
4
4
種不同能級的電子．
（2）B的單質在空氣中燃燒的主要產物是白色的
MgO
MgO
，還生成少量的
Mg3N2
Mg3N2
（填化學式）；
（3）已知下列數據：
①、Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
②、2C（s）+
3
2
O2（g）=C2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
 則C的單質和FeO反應的熱化學方程式為
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
．
（4）元素D的氣態氫化物分子為
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）．D的電負性比E的
小
小
 （填“大”或“小”）．在D、E、G、H四種元素形成的氫化物中，熱穩定性最大的是
HCl
HCl
 （填化學式）．
（5）G的最高價氧化物水化物的酸根離子的立體構型是
正四面體
正四面體
，其中G原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3
．
（6）元素H的鈉鹽晶胞結構如圖2所示，每個Na+周圍與之距離最近的Na+的個數為
12
12
．
（7）解釋上表中氟化物熔點差異的原因：
NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔點比NaF高
NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔點比NaF高
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

[化學-物質結構與性質]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F能與A形成相同價態的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）上述六種元素中，______元素的原子的第一電離能最大，理由是：______．
（2）C元素原子的第一電離能______（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：______．
（3）上述六種元素按電負性從小到大的排列是______．
（4）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物分別是______（填“離子”“共價”）化合物．
（5）上述元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的排列是：______．

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科目：高中化學 來源：2011年福建省泉州市石獅市石光華僑聯合中學高考化學最后沖刺試卷（一）（解析版） 題型：解答題

[化學-物質結構與性質]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F能與A形成相同價態的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）上述六種元素中，______元素的原子的第一電離能最大，理由是：______．
（2）C元素原子的第一電離能______（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：______．
（3）上述六種元素按電負性從小到大的排列是______．
（4）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物分別是______（填“離子”“共價”）化合物．
（5）上述元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的排列是：______．

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