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【題目】為測定某血液樣品中鈣離子的含量，可取該樣品2.00mL用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用1.000×10-4molL-1酸性KMnO4標準溶液滴定，到達終點時用去20.00mL標準液。則下列說法中錯誤的是（ ）

A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.KMnO4標準溶液應用堿式滴定管盛裝

C.滴定終點時的現象為：最后1滴標準KMnO4(aq)使錐形瓶中溶液由無色變為淺紫色，且約半分鐘內不褪色

D.經計算該樣品中鈣離子濃度為1.000×10-4gmL-1

【答案】B

【解析】

A．高錳酸鉀具有強氧化性，在硫酸條件下將氧化為，自身被還原為，反應方程式為，故A正確；

B．高錳酸鉀是強氧化劑，所以存放在酸式滴定管中，而不是堿式滴定管，故B錯誤；

C．滴定終點時溶液由無色變為淺紫色，所以滴定終點時的現象為：最后1滴標準使錐形瓶中溶液由無色變為淺紫色，且約半分鐘內不褪色，故C正確；

D．由、可以得出關系式：，所以，所以可計算出2mL該血液中含鈣的質量為，1mL該血液中含鈣：，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動脈痙攣等。罌粟堿的合成方法如下：

（1）D分子中的官能團有___和___（填名稱）。

（2）B→C的轉化屬于___反應（填反應類型）。

（3）E和F發生取代反應生成G的同時有HCl生成，則F的結構簡式是___。

（4）E的同分異構體有多種，寫出兩種符合下列要求的異構體X的結構簡式：___。

Ⅰ.含氧官能團種類與D相同。

Ⅱ.核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰。

Ⅲ.屬于芳香族化合物，苯環上一取代物有兩種。

（5） 已知：（R、R’為烴基）。根據已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）___。

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.常溫下，向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水，溶液中比值減小

B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分別中和等體積等pH的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗NaOH溶液的體積大

C.常溫下，pH＝10的氨水中，由水電離出的OH－濃度為1×10－4mol·L1

D.常溫下，向10 mL pH＝2的鹽酸中分別加入V1 mL的水和V2 mL pH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均為3，忽略混合時溶液體積的變化，則V1∶V2＝11∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二硫化鉬(MoS2， 其中Mo的化合價為+4)被譽為“固體潤滑劑之王”，利用低品質的輝鉬礦(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質)制備高純二硫化鉬的一種生產工藝如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質SiO2，該反應的化學方程式為___________。

(2)在“氧化焙燒”過程中主要是將MoS2轉化為MoO3，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

(3)若氧化焙燒產物產生燒結現象，在“氨浸”前還需進行粉碎處理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反應的化學方程式為___________。

(4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2S后，鉬酸銨轉化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，加入鹽酸后，(NH4)2 MoS4與鹽酸反應生成MoS3沉淀，沉淀反應的離子方程式為_________________。

(5)高純MoS2中仍然會存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質，在該雜質中為保持電中性，Mo元素有+4、+6兩種價態，則MoS2中Mo4+所占Mo元素的物質的量分數為__________。

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統金屬緩蝕劑，可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常溫下，當BaMoO4即將開始沉淀時，SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是

A.催化劑 a 表面發生了極性共價鍵的斷裂和形成

B.N2 與 H2 反應生成 NH3 的原子利用率為 100%

C.催化劑 a、b 能提高反應的平衡轉化率

D.在催化劑 b 表面 2.24 L NH3 反應生成 NO 轉移電子數目為 0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月1日是中華人民共和國成立70周年，國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，利用下圖所示的有機物X可生產S﹣誘抗素Y.下列說法不正確的是( )

A.1mol Y與1mol Br2反應的產物有4種

B.1mol Y與足量NaOH溶液反應,最多消耗3mol NaOH

C.1mol X最多能加成7mol H2

D.X可以發生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質量分數�？晒┻x用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6 mol·l-1NaOH溶液。

請填寫下列空白：

（1）有關實驗操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。

正確的操作順序為_________________________________________。

（2）A溶液可選用________________________________________

（3）若實驗中測得樣品的質量為W g ，氫氣的體積為a L（標準狀況），則樣品中Al的質量分數為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發生了變化

C. a極的電極反應式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應：CO2 ===== C + O2

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