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【題目】二茂鐵[Fe（C5H5）2]可作為燃料的節能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是

A.a為電源的正極

B.電解質溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.電解池的總反應化學方程式為

D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應為

【答案】C

【解析】

由二茂鐵的電化學制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽極，鐵失電子發生氧化反應生成亞鐵離子，與電源負極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發生還原反應生成鈉，鈉與發生置換反應生成和氫氣，與亞鐵離子反應生成二茂鐵和鈉離子，制備二茂鐵的總反應方程式為Fe+2+H2↑。

A.由分析可知，a為電源的負極，b為電源的正極，故A錯誤；

B. 與電源負極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發生還原反應生成鈉，鈉能與水反應，則電解質溶液不可能為NaBr水溶液，故B錯誤；

C. 由分析可知，制備二茂鐵的總反應方程式為Fe+2+H2↑，故C正確；

D. 二茂鐵制備過程中陰極上鈉離子得電子發生還原反應生成鈉，電極反應式為Na++e-=Na，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為元素周期表的一部分，下列說法不正確的是

A.原子半徑 X>Y

B.X、M的簡單離子的電子層結構相同

C.M最高價氧化物的水化物酸性比 N 的強

D.W的簡單氫化物比Z的簡單氫化物穩定

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【題目】已知：①＋HNO3＋H2O ΔH＜0；②硝基苯沸點210.9℃，蒸餾時選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是

A.分液B.配制混酸

C.水浴加熱D.蒸餾提純

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【題目】鐵系元素是人體必需的微量元素， Fe3+可以與KSCN溶液、苯酚等發生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽離子元素之一，它能夠維持核酸結構的穩定性，調節機體免疫功能，對人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。

(1)Fe3+的基態核外電子排布式為____________________。

(2)與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學式為__________（任寫一種）。

(3)普魯士藍俗稱鐵藍，晶胞如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+，又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數比為_________。

(4)血紅素鐵（圖乙）用作鐵強化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學鍵（若是配位鍵，需要用箭頭加以表示）______________

(5)鎂單質晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為____________；晶胞是圖中的_________________（填a、b或c）；配位數是__________________；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伏德羅常數為NA，則鎂的摩爾質量的計算式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用系統命名法命名或寫出結構簡式：

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結構簡式為______________________________

（2）名稱為_______________________________________

（3）名稱為：________________________________

（4）名稱為：_______________

（5） 名稱為：___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的絕熱密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列不能說明該反應達到化學平衡狀態的是

A.混合氣體的密度不變B.體系溫度不變

C.3v逆(NH3)＝2v正(H2)D.N2和NH3的濃度的比值不變

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A.常溫常壓下，18g甲烷（14CH4）所含的中子數為9NA

B.25℃時，pH＝7的純水中含OH－的數目為10－7NA

C.銅與濃硝酸反應生成NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數為0．5NA

D.密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應，所得產物的分子數為2NA

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【題目】已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，25℃時，向Na2HPO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液中的有關粒子濃度之比的對數與溶液pH的關系如圖所示，下列敘述正確的是

A.M、W兩點所在的直線表示pH與 的變化關系

B.當溶液呈中性時，可能存在：c（Na＋）＞c（）＋2c（）

C.圖中N點表示加入的HCl的物質的量與原溶液中Na2HPO3物質的量相等

D.25℃時，＋H2O＋OH－的平衡常數為1．0×10－12.57

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素；E的原子序數比D大3。試回答下列有關的問題：

（1）寫出D元素價電子的電子排布圖：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構型是____________。NO2－中心原子的軌道雜化類型為______________，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵數為 ______________。

（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中___________ （填化學式）為非極性分子。另一種物質的電子式為 ______________。

（4）D是一種硬而脆抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。下圖為D的晶胞結構圖，則D晶胞屬于___________堆積；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。（已知：π=3.14，=1.732）

（5）E晶體的一種晶胞(如圖所示)的邊長為anm，密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數的值，則E的原子半徑為___________nm，E的相對原子質量可表示為___________。

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