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氯化銅溶液中含有FeCl3雜質，若要制得較純凈的氯化銅，可向溶液中加入（　�。�?

①CuO�、贜aOH�、跜uCO3�、蹸u(NO3)2�、軳H3·H2O?

A.⑤                                B.②③?

C.①③                             D.②④?

C?

解析：根據除雜的要求，既要把Fe3+除去，又不能引入新的雜質，原溶液CuCl2又不能被破壞。故可利用Fe3+的水解能力比較強，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入的物質與H+反應，使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3均可完成題目要求。加入NaOH、NH3·H2O一是引入新雜質，二是使CuCl2生成Cu(OH)2造成CuCl2損失。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州二模）氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．

（1）實驗室采用如圖所示裝置，可使粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）．該裝置中儀器a的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．裝置b中發生反應的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是
間連接一個防止倒吸的裝置；
間連接一個防止倒吸的裝置；
．

（2）操作Ⅱ中應控制的pH范圍為
3.2≤PH＜4.7
3.2≤PH＜4.7
，其目的是
使氯化鐵轉化為氫氧化鐵沉淀從而與氯化銅分離（或者除去氯化銅溶液中的氯化鐵）
使氯化鐵轉化為氫氧化鐵沉淀從而與氯化銅分離（或者除去氯化銅溶液中的氯化鐵）
．
已知：
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物完全沉淀時的pH
Cu2+
Fe2+
Fe3+		 4.7
4.0
1.9		 6.7
9.0
3.2
（3）操作Ⅲ的程序依次為
蒸發濃縮
蒸發濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、自然干燥．得到CuCl2?xH2O晶體．
（4）若制備的氯化銅晶體經檢驗含有FcCl2，其原因可能是
與粗銅反應的氯氣不足量
與粗銅反應的氯氣不足量
，試提出兩種不同的改進方案：①
通入足量的氯氣
通入足量的氯氣
；②
在操作Ⅱ加入氧化銅前先加入足量的雙氧水或者通入氯氣
在操作Ⅱ加入氧化銅前先加入足量的雙氧水或者通入氯氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應生成FeCl2還是FeCl3”．請你參與探究并回答有關問題：
（1）一位同學向反應后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2+．
①可觀察到實驗現象是
產生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
產生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
，
②反應過程中發生反應的化學方程式是
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
（2）另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現血紅色，但當滴加過量新制氯水時，卻發現紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：
①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO42-）．
②SCN-的電子式為．
③氯水具有很強的氧化性．
于是同學們提出兩種假設，
①第一種假設是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請寫出該離子反應方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
．
②第二種假設是：
SCN-被Cl2氧化
SCN-被Cl2氧化
，
II．某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環境污染．請填寫下列空白：

（1）寫出鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式：
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
．
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將
向逆反應方向進行
向逆反應方向進行
（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）．
②若不考慮生產過程中物質的任何損失，該產業鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補充H2
1.0
1.0
t．
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅，在接通電路一段時間后純Cu質量增加3.2g．
①請寫出燃料電池中的負極反應式：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是
2.8L
2.8L
（標況，空氣中O2體積分數以20%計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵粉、銅粉、氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液和氯化銅溶液，混合于容積合適的燒杯內，充分反應后，試填寫下列空白．
（1）若鐵粉有剩余，則溶液中不可能含有的離子是
Fe3+、Cu2+
Fe3+、Cu2+
（從Fe3+、Cu2+、Fe2+中選填）．
（2）若溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余，則不可能有的金屬單質是
Cu、Fe
Cu、Fe
（從Fe、Cu中選填）．
（3）若銅粉有剩余，溶液中不可能含有的離子是
Fe3+
Fe3+
（從Fe3+、Cu2+、Fe2+中選填）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下，請回答下列問題：
（1）請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
；操作Ⅰ加入的試劑W是
鐵粉或Fe
鐵粉或Fe
．
（2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，并進行有關實驗．
①需要量取濃鹽酸
25mL
25mL
mL．
②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應注視
錐形瓶內溶液顏色的變化
錐形瓶內溶液顏色的變化
，實驗時未用標準液潤洗滴定管，測得錐形瓶中待測液的濃度
大于
大于
實際濃度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請寫出實驗室制取氣體V的化學方程式：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，該反應中
MnO2
MnO2
是氧化劑．
（4）操作Ⅲ應在HCl氣流氛圍中進行，其原因是
抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
．
（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為溶液U中含有雜質
FeCl2或Fe2+
FeCl2或Fe2+
．請設計合理的實驗，驗證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足
取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足
取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足
（簡要說明實驗步驟、現象和結論）．
供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，可得紅褐色沉淀．該過程中調節溶液的pH為5，則金屬離子濃度為
4.0×10-11mol?L-1
4.0×10-11mol?L-1
．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網如圖為細菌冶銅和火法冶銅的主要流程．
精英家教網
（1）①寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的化學方程式：
 
（電解過程中，始終無氫氣產生）．
②若電解一定時間后，外加0.1mol的氫氧化銅可使電解液恢復到電解前的濃度，電路中轉移電子物質的量
 
．
（2）細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業上的一種新工藝．細菌冶銅與火法冶銅相比，優點為
 
（寫出一點即可）．
（3）用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液．電解濃的氯化銅溶液時發現陰極有金屬銅生成，同時陰極附近會出現棕褐色溶液．而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成．下面是關于棕褐色溶液成分的探究：
①有同學認為，陰極附近出現的棕褐色溶液是氯氣反應的結果，你認為他的猜測是否正確？
 
（填“正確”或“不正確“），原因是
 
．
資料1：
一般具有混合價態（指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe3O4中的Fe元索）的物質的顏色比單一價態的物質的顏色要深．
資料2：
CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸．
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是
 
（填3種主要離子符號）．
③驗證猜想：完成實驗方案（配制棕褐色溶液）．取少量
 
固體于試管中，加入
 
使其溶解，再加入
 
溶液，觀察現象．
④已知電解前，U形管中加入了100mL 0.5mol?L-1 CuCl2溶液，電解結朿時電路中一共轉移了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅，則形成的低價陽離子的物質的量為
 
mol．

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同步練習冊答案
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