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【題目】下列反應中，鹽酸只作氧化劑的是( )

A.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.Cl2+H2O = H++Cl–+HClOD.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

【答案】A

【解析】

A選項，Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑，鹽酸中氫化合價降低，氫元素化合價全部降低，只作氧化劑，故A正確；

B選項，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，鹽酸中氯化合價一部分升高，一部分沒變，鹽酸既作還原劑又起酸性，故B錯誤；

C選項，Cl2+H2O = H++Cl–+HClO，鹽酸是生成物，不做氧化劑，故C錯誤；

D選項，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，鹽酸化合價沒變，只作酸性，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在某一化學反應中，反應物B的濃度在5s內從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s 內B的化學反應速率為多少______？

(2)一個5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應物，5min后，測得這種氣體反應物還剩余 6.8mol，這種反應物的化學反應速率為多少_________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 寫出CO2的空間構型：___________。

(2) 寫出Na3N的電子式：____________________。

(3) 寫出C2H6O的化學名稱：______________________。

(4) 寫出乙烯的實驗式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關問題：

(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要進行的操作是_________________________。

(2)甲試管中需加入少量____________以防止暴沸。

(3)濃硫酸在反應中的作用是________________________________。

(4)甲試管中發生反應的化學方程式為_______________________________。

(5)乙中球形管的作用是________________________________________。

(6)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填序號)。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分層析出

(7)欲將乙中的物質分離得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是___________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器的__________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖流程可制備1,4-環己二醇，試回答：

(1)反應①、②、③分別屬于___、____、___。(填反應類型)

(2)化合物中所含官能團的名稱為_______和________。

(3)寫出下列化合物的結構簡式：A_________，C________。

(4)反應④所用的試劑和條件為_________________。

(5)寫出下列反應的化學方程式：反應①_____________；反應④_______________。

(6)請寫出以CH3CH2Br為原料制備HOCH2CH2OH的合成路線流程圖[無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題]。________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理被廣泛地應用于生產、生活的許多方面。

I．制備氯氣

工業中用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其原理如下圖所示。

(1)此過程中能量轉化形式為_____轉化為_____(填“化學能”或“電能”)

(2)電極乙為_____(填“陰極”或“陽極”)，A 口生成的氣體是_____

(3)電解飽和食鹽水的離子方程式是 _____

(4)下列有關氯氣的說法中正確的是_____

a．實驗室常用排飽和食鹽水法收集

b．可使碘化鉀溶液變藍

c．轉化為 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于殺菌消毒

II．金屬防護

某小組同學為探究電極對金屬腐蝕與防護的影響，設計如下實驗：將飽和食鹽水與瓊脂(凝固劑，不參與反應)的混合液置于兩個培養皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液，混合均勻。分別將包裹鋅片和銅片的鐵釘放入兩個培養皿中，觀察現象如下。

(5)被腐蝕的是包裹_____的鐵釘(填“鋅片”或“銅片”)

(6)結合電極反應式解釋 i 中現象產生的原因_____

(7)結合以上實驗，請對鐵制零件的使用提出建議_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業合成氨技術反應原理為：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

(1)T ℃ 時，反應達到平衡，測得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1

① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1

② 化學平衡常數表達式 K＝_____

(2)在其他條件相同時，圖為分別測定不同壓強、不同溫度下，N2 的平衡轉化率。

L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年5月美國研究人員成功實現在常溫常壓下用氮氣和水生產氨，原理如下圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A. 圖中能量轉化方式只有2種

B. H+向a極區移動

C. b極發生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3

D. a極上每產生22.4LO2流過電極的電子數一定為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其部分流程圖如下：

以下推斷不合理的是(　　)

A. 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發的性質

B. SO2吸收溴的反應方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr

C. 流程中循環利用的物質有SO2、Br2、Cl2等

D. 沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質溴主要是為了節能

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