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A、B、C、D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同主族，其中C的核外電子數是D的核內質子數的2倍．B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物．下列說法中正確的是（　　）
分析：C和D屬同主族，其中C的核外電子數是D的核內質子數的2倍，則C為S元素，D為O元素，A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物，則A在周期表第四周期，第ⅡA族，應為Ca元素，B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物，則B為C元素或F元素，形成的化合物為CaF2或CaC2，據此解答題中各問．
解答：解；C和D屬同主族，其中C的核外電子數是D的核內質子數的2倍，則C為S元素，D為O元素，A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物，則A在周期表第四周期，第ⅡA族，應為Ca元素，B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物，則B為C元素或F元素，形成的化合物為CaF2或CaC2，
A、D為O元素，處于元素周期表中第二周期ⅥA族，故A錯誤；
B、若BC2分子為CS2，為直線形分子，結構對稱，是非極性分子，故B錯誤；
C、如AB2是CaC2，則既有離子鍵又有共價鍵，故C正確；
D、如B是C元素，則四種元素的原子半徑大小順序是A＞C＞B＞D，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查原子結構和元素周期律的應用，本題難度不大，注意B的兩種可能性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
①在第三周期中，隨著原子序數的遞增，元素的性質呈周期性變化
②同位素原子的化學性質幾乎完全相同，而物理性質不同
③同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性
④元素的性質呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
⑤同一主族元素的原子，最外層電子數相同，它們化學性質也完全相同
⑥電子層結構相同的粒子，化學性質完全相同
⑦非金屬元素的原子最外層電子數都大于4，在反應中都易得電子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖，則非金屬性：Y＞Z＞X．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態． 請填寫下列空白．
（1）E元素基態原子的核外電子排布式為
 
．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為
 
（填元素符號），其原因為
 
．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
 
；1mol B2A4分子中含
 
molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學式，甲為
 
，乙為
 
；高溫時，甲易轉化為乙的原因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數、主族數、原子序數相同；B的基態原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價電子構型為nsnnpn+2；E是第4周期的過渡金屬元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強．E單質與BD形成的配合物E（BD）5，常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．
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（1）E（BD） 5晶體屬于
 
（填晶體類型）．
（2）A元素和B元素組成的化合物分子之間
 
（填“有”或“沒有”）形成氫鍵．
（3）基態E原子的電子排布式為
 
．
（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是
 
（填元素符號）．
（5）C2和B2A2的分子中根據電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有
 
．
（6）已知原子數和電子數相同的微粒叫等電子體，等電子體的結構相似．根據下表數據，說明BD分子比C2分子活潑的原因
 
．
X-Y X=Y X≡Y
BD的鍵能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
C2的鍵能（kJ?mol-1） 154.8 418.4 941.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數依次增大的短周期元素．
①A元素的原子半徑在周期表中最小
②B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍
③C元素的最高價氧化物的水化物和氫化物反應生成鹽
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2兩種離子化合物
⑤G與D兩種元素同主族，F、G、H三種元素同周期
⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素，H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
（1）寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式
 
；
（2）用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液，其化學方程式為
 
；
（3）八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質，能促進水電離的是
 
，能抑制水電離的是
 
（各寫一種化學式）；
（4）某科研單位依據電化學原理用GD2來制備一種強酸R，裝置如圖，電極為含有某種催化劑的多孔材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入GD2的電極為
 
極，其電極反應式為
 
；
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（5）甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發生反應，且丙用量不同，反應產物不同．回答問題：
①向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，可觀察到的實驗現象是
 
；
②向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發生反應的離子方程式為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數依次增大．已知：A、F的最外層電子數分別等于各自的電子層數，其中A的單質在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數之和為17，質子數之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大．根據以上信息回答下列問題：
（1）B、C、G的氫化物中穩定性最強的是
 
（填化學式），G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
（用離子符號表示）．
（3）A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為
 
，該物質能與水劇烈反應生成兩種氣體，這兩種氣體的化學式是
 
．
（4）碳酸鹽DACO3溶液與稀硫酸混合，當生成11.2L（標準狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時放熱6.32kJ，寫出該反應的熱化學離子方程式
 
．
（5）美國國家科學院（National Academy of Sciences）正式發表了題為《行星系統中有機生命的限制》的研究報告．報告稱，在溫度、壓力、物質基礎以及能源供給方式都與地球迥異的地外行星上，如果存在生命，它們完全沒有必要以地球生命的形式存在． 有學者提出，在大氣中充滿B元素單質并含有豐富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”．科學家猜想這樣的星球上可能會存在著一種組成結構與BA3、B2A4類似的系列化合物如B3A5、B4A6等．該系列化合物的通式為
 
（用元素符號表示）．有B2A4與另外兩種等物質的量的該系列中的化合物組成的混合蒸氣，在足量氧氣中充分燃燒，只生成B元素的單質和水，且B元素的單質和水的物質的量之比為1：2，則另外兩種化合物是
 
（寫化學式）．

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