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已知短周期的四種元素A、B、C、D形成的四種離子：A+、B2+、C-、D2-電子層結構相同，則四種微粒半徑按大到小的順序為__________；四種元素的原子序數按由大到小的順序排列為_____________。
D2-、C-、A+、B2+；ABDC
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數為2，W、X原子次外層電子數為8．
（1）請寫出元素Y的原子結構示意圖：
；其中元素W在周期表中的位置：
第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族
．
（2）用電子式表示X與W形成化合物的過程：
．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為：
Na＞Al＞Cl＞N
Na＞Al＞Cl＞N
．（用元素符號表示）
（4）請寫出W的單質與X的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（5）元素X與元素Y相比，金屬性較強的是
Na
Na
（用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結論：
鈉與水反應比鋁要劇烈
鈉與水反應比鋁要劇烈
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正化合價依次為+1、+4、+5、+7，核電核數按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數均為2，W、X的原子次外層的電子數均為8．
（1）寫出各元素的名稱：
X
鈉
鈉
Y
碳
碳
Z
氮
氮
W
氯
氯

（2）畫出它們的原子結構示意圖：
X
   Y
   Z
   W

（3）寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

（4）按堿性減弱、酸性增強的順序寫出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式：
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期的四種元素，其原子序數依次增大．已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L層電子數是K層電子數的2倍，B原子最外層有6個電子，且A原子和D原子的最外層電子數之和等于B原子和C原子的最外層電子之和．請用化學用語回答以下問題：
（1）A、B、C、D原子半徑由小到大的順序
O＜C＜Si＜Mg
O＜C＜Si＜Mg
．
（2）寫出由上述元素組成的單質和化合物之間相互作用發生置換反應的一個化學方程式：
C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑（或2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C）
C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑（或2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C）

（3）B和C兩元素組成的化合物在固態時屬于
離子
離子
晶體（填晶體類型），其電子式為

（4）在101kPa時，1.4gAB氣體完全燃燒，生成2.2gAB2氣體時放出14.15KJ 熱量，表示AB燃燒熱的熱化學方程式為：
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源：2014屆貴州省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數均為2，W、X的原子次外層的電子數均為8。

（1）寫出各元素的名稱：

X           ，Y           ， Z          ，W           。

（2）X在元素周期表中的位置：                    。

（3）X和W形成的化合物電子式為：                   。

（4）寫出X的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：                                 。

 

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