【題目】有下列六組物質,請按要求選擇合適的番號填空:
A. O2和O3;B. 和
;C. CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3) CH3;D. 冰醋酸和乙酸;E. 甲烷和庚烷;F. 淀粉和纖維素
(1)互為同位素的是________________;
(2)屬于同系物的是________________;
(3)互為同分異構體的是____________;
(4)屬于同一物質的是______________。
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【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,該反應中氧化劑是________(填化學式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為_____。(填數字)
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種數粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發生反應,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:_________________。
②每生成1mol FeO42-轉移___mol電子,若反應過程中轉移了0.3mol電子,則還原產物的物質的量為_____mol。
(3)配平下面化學方程式,回答下列問題:____C +K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+CO2↑+Cr2(SO4)3+H2O。
①H2SO4在上述反應中表現出來的性質是(填選項編號)______。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性
②若反應中電子轉移了0.8 mol,則產生的氣體在標準狀況下的體積為_____L。
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【題目】如圖表示土壤中甲、乙兩種元素濃度變化與某植物生長速率的關系,下列分析中正確的是
A. 該植物生長對甲元素的需要大于乙元素
B. 在B濃度下施含乙元素的肥料最有利于該植物生長
C. 當該植物生長速率最大時對甲、乙元素的需要量相近
D. 持續保持甲、乙元素供應量相等將導致該植物生長不正常
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【題目】碲(Te)元素在元素周期表中位于第ⅥA族,其単質是重要的工業原料。工業上可用電解法從銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質)中提取單質碲,歩驟如下:
①將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉化為TeO2;
②用NaOH溶液堿浸;
③以石墨為電極電解②所得溶液獲得Te。
已知:TeO2微溶于水,易與較濃的強酸、強堿反應
下列說法不正確的是( )
A.Cu2Te中,Te的化合價是-2
B.歩驟②中,堿浸的子離方程式是:TeO2+2OH-=TeO32-+H2O
C.歩驟③中,陰極上發生反應的電極方程式是:TeO32-+4e-+6H+=Te+3H2O
D.在陽極區溶液中檢驗出有TeO42-存在,可能原因是陽極生成的氧氣氧化TeO32-得到TeO42-
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【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構,下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是( )
A. 原子半徑:X>Y>Z>WB. 原子序數:Y>X>Z>W
C. 原子最外層電子數:Z>W>Y>XD. 金屬性:X>Y,還原性:W2->Z-
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【題目】根據下圖所示實驗回答下列問題:
(1)裝置A中試管內發生反應的化學方程式是_________________________________。
(2)根據裝置B中的現象可以證明SO2具有__________性,反應一段時間后,將裝置B中試管加熱,可以觀察到_______________________。
(3)裝置C中試管口的棉花團上發生反應的離子方程式為________________________。
(4)如果將裝置B換成裝置D,并從直立導管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體,產生白色沉淀,則這種氣體可能是_________________(填一種即可)。
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【題目】下列過程所發生的反應屬于離子反應的是( )
A.H2O2分解制取O2
B.H2和O2反應生成水
C.加熱分解KMnO4制氧氣
D.氧化鎂投入稀鹽酸中
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是
A. 用甲裝置測定一定時間內產生氫氣的體積,可測定該反應的速率
B. 用乙所示方法探究固體表面積對反應速率的影響
C. 用丙裝置制備Fe(OH)3膠體
D. 用丁裝置蒸發結晶制AlCl3晶體
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【題目】是重要的工業原料,鈾濃縮一直為國際社會關注。下列說法正確的是
A. 原子核中含有92個中子 B.
原子核外有143個電子
C. 與
互為同位素 D.
與
為同一核素
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