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50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應產生氫氣的質量是

A.2g　　　　B.3g　　　　C.3.5g　　　　D.4.5g

 

【答案】

C

【解析】根據質量守恒定律可知，固體中SO42－的質量是218g－50g＝168g，物質的量是1.75mol，所以生成的氫氣是1.75mol，質量是3.5g，答案選C。

 

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50 g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀H2SO4反應得出混合溶液．蒸發后得到218 g固體(已換算成無水硫酸鹽)，則反應產生的H2的質量為

[　　]

A．

2 g

B．

3 g

C．

3.5 g

D．

4.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

50 g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發、結晶得晶體(不含結晶水)218 g，則反應中得H2的質量為(    )

A.2 g                                    B.3 g

C.3.5 g                                  D.4.5 g

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50 g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發、結晶得晶體(不含結晶水)218 g，則反應中得H2的質量為(　　)

A．2 g    B．3 g              C．3.5 g  D．4.5 g

 

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50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應產生氫氣的質量是

A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g

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