Question

根據熱化學方程式：S(s)+O(g)SO(g)；ΔH=a kJ·mol (a=-297.2)，在下列說法中，不正確的是

A.S(s)在O(g)中燃燒的反應是放熱反應

B.S(g)+O(g)==SO(g)；ΔH=b kJ·mol，則a＜b

C.在相同溫度下，1 mol SO(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O(g)所具有的能量之和

D.16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量

Answer 1

B

解析：熱化學方程式中ΔH=a kJ·mol=-297.2 kJ·mol，則該反應是放熱反應，A項正確。在B項中，由于S(s)==S(g)是吸熱過程，故S(g)燃燒放熱更多，則|a|＜|b|，推出a＞b。C項是對放熱反應的分析，從物質所含能量角度來分析。D項計算×297.2 kJ·mol=148.6 kJ，正確。