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北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實驗測知該物質屬于離子化合物,具有良好的超導性。下列有關分析正確的是(　　)

A.K3C60中只有離子鍵 B.K3C60中不含共價鍵

C.該晶體在熔融狀態下能導電 D.C60與12C互為同素異形體

 

C

【解析】首先判斷球碳鹽K3C60中有離子鍵,在K與C之間,而60個C之間為共價鍵,A錯、B錯。該晶體在熔融狀態下能電離出鉀離子,所以能導電,C正確。D選項中的同素異形體應該對應由相同元素組成的不同單質,12C不是單質,而是元素符號或者代表一個碳原子,D錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 化學反應原理練習卷（解析版） 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴重,“節能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)如圖是在101 kPa、298 K條件下1 mol NO2和1 mol CO反應生成1 mol CO2和1 mol NO過程中能量變化示意圖。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+179.5 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=-112.3 kJ/mol

則在298 K時,反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=　　　。 

(2)將0.20 mol NO2和0.10 mol CO 充入一個容積恒定為1 L的密閉容器中發生反應,在不同條件下,反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說法正確的是　　　　(填序號)。 

a.容器內的壓強不發生變化說明該反應達到平衡

b.當向容器中再充入0.20 mol NO時,平衡向正反應方向移動,K值增大

c.升高溫度后,K值減小,NO2的轉化率減小

d.向該容器內充入He氣,反應物的體積減小,濃度增大,所以反應速率增大

②計算產物NO2在0～2 min時平均反應速率v(NO2)=　　　　mol/(L·min)。 

③第4 min時改變的反應條件為　　　　(填“升溫”或“降溫”)。 

④計算反應在第6 min時的平衡常數K=　　　　。若保持溫度不變,此時再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡將　　　　移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。 

(3)有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。其負極的反應式為 ，當有0.25 mol SO2被吸收,則通過質子(H+)交換膜的H+的物質的量為　　　　 。

(4)CO2在自然界循環時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質,其Ksp=2.8×10-9�，F將2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaCl2溶液等體積混合生成沉淀,計算應加入CaCl2溶液的最小濃度為　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知下面三個數據:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數,若已知下列反應可以發生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是(　　)

A.K(HF)=7.2×10-4

B.K(HNO2)=4.9×10-10

C.根據其中兩個反應即可得出結論

D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷錯誤的是(　　)

A.沸點:NH3>PH3>AsH3

B.熔點:Si3N4>NaCl>SiI4

C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強

B.第ⅥA族元素的氫化物中,穩定性最好的其沸點也最高

C.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題6原子結構化學鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

是重要的核工業原料,但在自然界的豐度很低,的濃縮一直為國際社會關注。下列有關說法正確的是(　　)

A.原子核中含有92個中子 B.原子核外有143個電子

C.與是同一種核素 D.與互為同位素

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題5化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知在一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,達平衡時SO2的轉化率為90%,放出的熱量為Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q2 kJ,則下列關系中正確的是(　　)

A.Q>Q1>Q2 B.Q1>Q2>Q C.Q1>Q>Q2 D.Q1=Q2>Q

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題4氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

有下列三個反應:

①Cl2+FeI2FeCl2+I2　

②2Fe2++Br22Fe3++2Br-

③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,

下列說法中正確的是(　　)

A.①②③中氧化產物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2

B.根據以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+

C.在反應③中生成1 mol Cl2時,有2 mol HCl被氧化

D.根據反應①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題22物質的檢驗、分離和提純練習卷（解析版） 題型：選擇題

實驗是研究化學的基礎,下列有關實驗的方法、裝置或操作都正確的是(　　)

A.從KI和I2的固體混合物中回收I2,可使用如圖甲所示實驗裝置

B.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如圖乙所示實驗裝置

C.實驗室制氨氣,如圖丙所示

D.分離乙醇和乙酸的混合液,實驗裝置如圖丁所示

 

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