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下列過程中不涉及氧化還原反應的是(     )

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮
B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅膜
C．用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕
D．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

A

解析試題分析：SO2的漂白是化和漂白，不涉及氧化還原反應，A錯誤；氯化鐵中的Fe3+氧化了Cu，發生了氧化還原反應，B正確；犧牲陽極的陰極保護法是電化學的金屬防腐法，發生的電化學反應是氧化還原反應，C正確；高溫下用焦炭還原二氧化硅制備單質硅是氧化還原反應，D正確；故選A。
考點：本題考查的是氧化還原反應的判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，氯氣與碘單質以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性�，F有下列兩個反應：①2ICl+2Zn= ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列關于ICl性質的敘述正確的是

A．反應①中，當轉移0．4mol電子時生成13．6gZnCl2；
B．反應①中，ZnCl2是氧化產物，ZnI2是還原產物
C．反應①中，ZnCl2既是氧化產物又是還原產物；
D．反應②中，ICl既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將Cu與CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質完全溶解(產生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應加入6．0mol/L的NaOH溶液的體積為：

A．100mLB．160mL C．240mLD．307mL

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某金屬和硝酸反應，已知參加反應的被還原的硝酸和參加反應的硝酸的物質的量之比為1∶6，若已知還原產物唯一，則還原產物為

A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據下列反應，可以判斷有關物質的氧化性由強到弱的順序正確的是(　　)。
①Cl2＋2KI=2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2=S↓＋2HI

A．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S
C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有下列三個反應：
①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列說法正確的是(　　)

A．反應①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根據以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
C．在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化
D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰
好把224 mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl－，則S2O42—將轉化為(　　)

A．S2－ B．S C．SO32— D．SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是(  )

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol
B．稀硝酸的物質的量濃度為1 mol/L
C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵
D．再加入上述200 mL稀硝酸，還能得到標準狀況下2.24 L NO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2∶3∶4，現欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比改變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I－的物質的量的   (　　)。

A． B． C． D．

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