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下列各圖中，表示正反應是放熱反應的是

A                  B                C                     D
B

試題分析：在化學反應中，若反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，若反應物的總能量小于生成物的總能量，則該反應為吸熱熱反應。A表示的正反應為吸熱反應，不能選；B表示表示的正反應為放熱反應，故B為本題的答案；C表示的正反應不存在；D表示的正反應為吸熱反應，不能選。
點評：本題考查了化學反應中能量的變化，該考點是高考�？嫉目键c，本題難度不大，本題要掌握在化學反應中，若反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，若反應物的總能量小于生成物的總能量，則該反應為吸熱熱反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應與能量的說法正確的是（   ）
A．化學反應中一定有物質變化但不一定有能量變化
B．是放熱反應，說明CaO的能量大于的能量
C．晶體與氯化銨晶體反應不需要加熱就能發生，說明該反應是放熱反應
D．由H2→2H的過程需要吸收能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于熱化學方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)H＝-571.6 kJ·mol-1，下列關敘述不正確的是 (      )
A．2mol H2完全燃燒生成液態水放出571.6 kJ的熱
B．1mol H2完全燃燒生成液態水時放出285.8kJ的熱
C．2個氫分子完全燃燒生成液態水時放出571.6 kJ的熱
D．上述熱化學方程式可表示為H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，ΔH的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　)
A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．需要加熱的化學反應都是不自發反應
B．中和反應都是放熱反應
C．原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置
D．太陽能電池是將化學能轉化為電能的過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于溫度與反應方向的關系，下列判斷不正確的是
A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有溫度下反應自發進行
B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有溫度下反應自發進行
C．ΔH＜0,ΔS＜0，低溫下反應自發進行
D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有溫度下反應不能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
△H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K = 0.263，下列有關該反應的說法正確的是（   ）
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態
D．達到化學平衡狀態時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于熱化學方程式H2(g)+I2(g)=HI(g)  △H=－4.5 kJ?mol-1的敘述正確的是（    ）
A．1mol H2和1mol I2完全反應放出4.5kJ熱量
B．1個氫分子和1個碘分子完全反應放出9kJ熱量
C．1mol H2和1mol I2完全反應生成氣態HI放出9kJ熱量
D．0.5mol H2和0.5mol I2完全反應需要吸收4.5kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（  ）
A．根據能量守定律可知，反應物的總能量等于生成物的總能量
B．酸堿中和反應是放熱的
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應是吸熱的
D．化學能可以轉化為熱能、電能、光能等

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