Question

（2013?江蘇二模）圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷的裝置，反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置．有關數據見表：
表．乙醇、溴乙烷、溴有關參數

	乙醇	溴乙烷	溴
狀態	無色 液體	無色 液體	深紅棕色 液體
密度/g?cm-3	0.79	1.44	3.1
沸點/℃	78.5	38.4	59

（1）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是

a、b、c

（選填序號）．
a．減少副產物烯和醚的生成         b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發                  d．水是反應的催化劑
（2）寫出溴化氫與濃硫酸加熱時發生反應的化學方程式

2HBr+H₂SO₄（濃）

△   .

SO₂+Br₂+2H₂O

．
（3）圖中試管C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是

增加獲得溴乙烷的質量

．
（4）加熱的目的是

加快反應速率，蒸餾出溴乙烷

．
（5）為除去產品中的一種主要雜質，最好選擇下列

C

（選填序號）溶液來洗滌產品．
A．氫氧化鈉      B．碘化亞鐵      C．亞硫酸鈉      D．碳酸氫鈉
（6）第（5）步的實驗所需要的玻璃儀器有

分液漏斗、燒杯

．

Answer 1

分析：（1）加入水可以降低濃硫酸濃度，減少副反應的發生；減少溴的揮發；減少溴化氫的揮發等；
（2）溴化氫與濃硫酸加熱時發生反應生成二氧化硫、溴單質和水；
（3）通過E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發；
（4）加熱時加快反應速率蒸出溴乙烷；
（5）根據溴乙烷和溴的性質，逐一分析能夠和溴化氫反應且不能和溴乙烷反應試劑，注意除雜不能引進新的雜質；
（6）洗滌需要在分液裝置中進行，依據分液需要的儀器分析判斷；

解答：解：（1）反應中加入少量的水，防止反應進行時發生大量的泡沫，減少副產物乙醚的生成和避免HBr的揮發，故abc正確；
故答案為：a、b、c；
（2）溴化氫與濃硫酸加熱時發生反應生成二氧化硫、溴單質和水，反應的化學方程式為：2HBr+H₂SO₄（濃） 

△   .

 SO₂+Br₂+2H₂O；
故答案為：2HBr+H₂SO₄（濃） 

△   .

 SO₂+Br₂+2H₂O；
（3）導管E的末端須在水面以下，通過冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發；
故答案為：增加獲得溴乙烷的質量；
（4）加熱的目的是加快反應速率，溫度高于38.4°C溴乙烷全部揮發蒸餾出來；
故答案為：加快反應速率，蒸餾出溴乙烷；
（5）A．氫氧化鈉，加氫氧化鈉會引起溴乙烷水解，故A錯誤；
B．除去溴乙烷中的少量雜質Br₂，加碘化亞鐵會引入碘單質雜質 故B錯誤；     
C．加亞硫酸鈉只與溴反應不與溴乙烷反應，故c正確；
D．碳酸氫鈉溶液成堿性，和溴單質和溴乙烷反應，故D錯誤；
故選C；
（6）洗滌產品分離混合物需要在分液裝置中，需要的儀器為分液漏斗，燒杯，遵循“上吐下瀉”原則；
故答案為：分液漏斗、燒杯；

點評：本題考查了物質制備的反應原理和過程分析，物質性質的應用和裝置的特征應用是解題關鍵，題目難度中等．